【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= , 已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是 , 用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑.

【答案】
(1);放熱
(2)b;0.0015mol/(L?s)
(3)bc
(4)c
【解析】解(1)可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)k= ,
K(300℃)>K(350℃),說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),
所以答案是: ,放熱;(2)由方程式2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可知,平衡時△c(NO):△c(O2):△c(NO2)=2:1:2,由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時c(NO)= =0.0035mol/L,曲線b平衡時的濃度為0.0035mol/L,故曲線b表示NO2的濃度變化,
由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi),NO的濃度變化量為0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L,故v(NO)= =0.003mol/(Ls),根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(O2)= v(NO)= ×0.003mol/(Ls)=0.0015mol/(Ls),
所以答案是:b,0.0015mol/(Ls);(3)a.始終都存在v(NO2)=2v(O2)關(guān)系,故不能說明到達(dá)平衡,故a錯誤;
b.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小,壓強增減小,容器內(nèi)壓強保持不變,說明到達(dá)平衡,故b正確;
c.不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)到達(dá)平衡,故v(NO)=2v(O2),說明到達(dá)平衡,故c正確;
d.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度始終不變,故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變,不能說明到達(dá)平衡,故d錯誤;
故選bc;(4)a.及時分離出NO2氣體,平衡向正反應(yīng)移動,但反應(yīng)速率降低,故a錯誤;
b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)移動,故b錯誤;
c.增大O2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)移動,故c正確;
d.選擇高效的催化劑,增大反應(yīng)速率,不影響平衡移動,故d錯誤;
故選c.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的理解,了解狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組做電浮選凝聚法凈化污水的實驗時,同學(xué)們發(fā)表了如下看法,其中錯誤的是(
A.兩個電極都可選用Fe片
B.電源電極接反時仍能產(chǎn)生一定凈水效果
C.反應(yīng)中產(chǎn)生的H2會將Fe3+還原成Fe2+
D.電浮選凝聚法用于工業(yè)污水處理時要注意通風(fēng),防止爆炸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑,在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑,應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下過程來制取。

1步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) H<0該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為__________________________

2在常溫下該反應(yīng)速度極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是_____________________________ 。

a.升高溫度 b及時轉(zhuǎn)移生成CO2 c.將原料粉碎 d.增加純堿的用量

3步驟中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學(xué)式可能是__________________________、____________________________。

4步驟需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸,其目的是_____________________________________。

5步驟酸化時,CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知外電路中,電子由b極流向鋅.有關(guān)如圖所示的裝置分析不合理的是(

A.該裝置中Cu極為正極
B.當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32 g時,a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L
C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2﹣2e+2OH═2H2O
D.一段時間后鋅片一極質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入A(g)和B(g),它們的初始濃度均為2molL1 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g).該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4,則A的轉(zhuǎn)化率為(
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,不能通過兩種單質(zhì)間直接化合制取的是(  )
A.FeCl3
B.CuCl2
C.HCl
D.FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH═H2O
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O +2Cl2+3H2O═2SO +4Cl+6H+
D.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近20年來,對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展,像電一樣,氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”,而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源,如煤、石油、太陽能和原子能等.
(1)為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣,下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
A.電解水
B.鋅和稀硫酸反應(yīng)
C.光解海水
D.以石油、天然氣為原料
(2)氫氣燃燒時耗氧量小,發(fā)熱量大.已知,熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393.5kJmo﹣1L
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJmo﹣1L
試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是
(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存,也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送.研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物),在這類氫化物中,氫原子填充在金屬的晶格間隙之間,其組成不固定,通常是非化學(xué)計量的,如:LaH276、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78 . 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64g/cm3,相對原子質(zhì)量為106.4),試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請分析細(xì)胞內(nèi)4種重要有機物的組成及功能,回答下列問題:

(1)A一般是指________;E在動物細(xì)胞中是指____________,在植物細(xì)胞中主要是________。

(2)F是指__________,除此之外,脂質(zhì)還包括__________和固醇。

(3)C是指__________,由m個C構(gòu)成G物質(zhì)時,其相對分子質(zhì)量最多可減少____________。

(4)D是指____________,生物體內(nèi)的H分為________________兩大類。(寫中文名稱)

(5)四大有機物都含有的化學(xué)元素是______________。

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