【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.Cu是還原劑，被腐蝕
B.Fe3+是氧化劑
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：銅的化合價升高，作還原劑，被腐蝕，故A說法符合題意；
B、Fe3＋的化合價升高，作氧化劑，故B說法符合題意；
C、沒有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，故C說法不符合題意；
D、存在離子的反應(yīng)，故D說法符合題意。

所以答案是：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳?xì)浠衔?/span>)轉(zhuǎn)化的催化劑。Pd負(fù)載量不同或不同工藝制備的納米Pd對汽車尾氣處理的結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負(fù)載量的增大先升后降

B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大先降后升

C. 圖甲和圖乙表明，Pd負(fù)載量越大催化劑活性越高

D. 圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是：

A．甲苯通過硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲苯燃燒時產(chǎn)生濃烈的黑煙 D．1mol甲苯可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯誤的是（ ）

A.都是混合物B.膠體比溶液更穩(wěn)定

C.都屬于分散系D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是：( )
A.NaOH
B.HCl
C.KSCN
D.BaCl2

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【題目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O ________g。

(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(3)在實驗室將8.4g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>6.85g．則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應(yīng)。若繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____________。

(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3 是一種重要的化工原料，工業(yè)上用 H2、N2合成。

（1）工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)。

①在一個容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，5min 后達(dá)到平衡，測得放出熱量為 20.5kJ，則該時間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù) K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后放出熱 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

②已知不同反應(yīng)物投料比（）下，平衡混合氣體中 CO 的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：

溫度(℃)\投料比

1

3

5

200℃

0.70

0.21

0.02

從表中數(shù)據(jù)分析可知：

反應(yīng)物投料比越大，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越________（填“大”或“小”）； 請推測隨反應(yīng)物投料比增大，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢是______（填字母）。

A．增大 B．減小 C．先減小后增大 D．先增大后減小

（2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在 其它條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____，都達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

（3）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示，則：

A 點的逆反應(yīng)速率V逆（CO2）_____B 點的正反應(yīng)速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中，其分解達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為 P1，混合氣體的密度為ρ1�？s小容 器的容積，再次達(dá)平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入___溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為　____________________________________　。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是___________________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。

④D中NaOH溶液的作用_______________________

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　_______________　

⑥實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

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