【題目】在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

【答案】C

【解析】A項，反應前后元素的化合價沒有變化，為非氧化還原反應，HCl表現(xiàn)酸性；B項，Zn的化合價由0價升至+2價，Zn作還原劑，H的化合價由HCl中的+1價降至H2中的0價，HCl作氧化劑；C項，Mn的化合價由MnO2中的+4價降至MnCl2中的+2價，MnO2作氧化劑，Cl的化合價由HCl中的-1價升至Cl2中的0價，HCl作還原劑；D項，反應前后元素的化合價沒有變化，為非氧化還原反應，HCl表現(xiàn)酸性；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質發(fā)生變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�

A. 氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分別揮發(fā)

C. 食鹽和冰分別受熱熔化 D. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運動狀態(tài)，Cu+的核外電子排布式為________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個數(shù)比為______，該氧化物的電子式為_______________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結構示意圖如下，膽礬晶體存在_____化學鍵，其中SO42-空間構型是______，采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負性由小到大的順序為_____(用元素符號表示)。

(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因:_____________________________。

(5)金屬Mg的堆積方式是六方最密堆積（如左圖所示），其晶胞如右圖所示鎂原子半徑為r㎝，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則金屬鎂的晶體密度為______g/㎝3。(用r、NA表達)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )

A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL鹽酸時：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗能獲成功的是（ ）

A.用酒精和稀硫酸混合加熱到170℃制乙烯

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀

D.將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時間，取其溶液直接加入銀氨溶液檢驗其是否發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，

反應①為2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反應②生成1 mol Cl2的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為_______________________(反應熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示，則總反應的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______________。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由__________。

（3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。

A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O

②一定條件下測得反應過程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計算2.0～6.0 min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率為_______________（以mol·min-1為單位）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 鹵族元素是典型的非金屬元素，因此其單質不能與其他非金屬元素單質反應

B. 堿金屬元素單質越活潑，其熔點和沸點就越高

C. 鹵族元素單質都能與水劇烈反應

D. 鹵族元素單質都能和氫氣反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增強而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨后，婷婷與爸媽探討環(huán)境保護的話題。下列對環(huán)境產生污染的行為是(　　)

A. 生活垃圾分類處理

B. 收集廢舊電池進行無害化處理

C. 減少SO2和CO2的排放

D. 廣泛使用不能降解的塑料包裝袋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為(　　)。

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

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