(8分)有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S02和02，使之發(fā)生反應： 2S02 +022S03，并達到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變)
(1)達到平衡所需的時間：tA  tB，S02的轉化率：aA        aB。
(2)起始時兩容器中的反應速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反應過程中的反應速率：vA＿＿＿＿＿＿vB
(3)達到平衡時，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學平衡向  反應方向移動，B容器中的化學反應速率             
(4)達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中的S02的百分含量    ，B容器中S02的百分含量     。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）吸熱反應N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在2000℃時，K=6.2×10-4.2000℃時，在10L密閉容器內(nèi)放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通過計算回答：（1）此反應的初始狀態(tài)是否為化學平衡狀態(tài)？
（2）若非化學平衡狀態(tài)，反應將向哪個方向進行？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為          。
（2）根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式          。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是          。
a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應N2O4(g) 2NO2(g)；（△H>0）在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是
A．加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時顏色變深
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b
C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的限度的說法中，正確的是
A．當可逆反應達到平衡時，這就是這個反應所能達到的限度
B．當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應的速率和逆向反應的速率都為零
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度都不再改變
D．化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2＋O22SO3（正反應為放熱反應）；下列說法不正確的是
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．達平衡狀態(tài)以后，SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2
C．當υ正­(SO2): υ逆­(SO3)=1:1時表明反應達到平衡狀態(tài)
D．SO2轉化率不可能是100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，下列有關說法錯誤的是
A．若加入催化劑，可以使反應速率加快
B．若減小壓強，可以使反應速率減慢
C．反應達到平衡后，有2mol NH3生成
D．反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為            。
（2）x=         ，平衡常數(shù)K=        。
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）               。
A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動  C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=        mol。
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為             。

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