【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法中不正確的是(

元素編號

原子半徑

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合價

最低負(fù)化合價

A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.①元素的氫化物有兩種

C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

【答案】A

【解析】

根據(jù)表格可以推斷出①②③在二周期,分別是:氧、氮、鋰;后四個在第三周期,分別是:磷、氯、鈉、鋁。

A.⑦為Al元素,同周期的陽離子中,電子層相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故鋁離子半徑最小,同周期的陰離子,陰離子多1個電子層,陰離子半徑較大,故鋁離子半徑最小,故A錯誤;

B.氧的氰化物有水喝過氧化氫,故B正確;

C.氨氣與氯氣反應(yīng)可以生成氯化銨,有白煙生成,可以檢驗氯氣是否泄漏,故C正確;

D.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性,非金屬性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,故陰離子的還原性④大于⑤;銅主族自上而下,金屬性增強(qiáng),故金屬性 ,故最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥,故D正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醛在一定條件下可以兩分子加成:RCH2CHO+RCH2CHO→,加成產(chǎn)物不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛:+H2O,已知物質(zhì)B是一種可作為藥物的芳香族化合物,請根據(jù)下圖(所有無機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

1E的官能團(tuán)名稱:____;F的結(jié)構(gòu)簡式:_____

2)寫出以下反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)類型:C→E___;D+G→H___;

3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B﹢銀氨溶液:____;DG→H___

4F若與H2發(fā)生加反應(yīng),1molF最多消耗的H2的物質(zhì)的量為____mol

5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有___種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_____

a.屬于芳香族化合物 b.苯環(huán)上有三個側(cè)鏈 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、YZ、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2ZHW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2的離子化合物。

1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學(xué)鍵是___ _。

2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

3X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,稀溶濃氧化性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。

4XH3H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________(填化學(xué)式)

5)由X、Y組成的化合物分子中.XW原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng): CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1)K的表達(dá)式為:____;

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)(吸熱放熱”);

(3)下列選項中可作為該反應(yīng)在850℃時已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是:_________

A.容器中壓強(qiáng)不再變化   B.混合氣體中CO濃度不再變化

C.混合氣體的密度不再變化    D.c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O) 

(4)當(dāng)溫度為850℃,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是___________(填代號)。

A.v()>v() B.v()<v() C.v()=v() D.無法判斷

(5)700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng),則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率___(“增大”、“減小不變);工業(yè)生產(chǎn)中,通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng),卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高,請你從平衡原理解釋其原因________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說法錯誤的是

A. 工作過程中b極電勢高于a

B. 表示陰離子交換膜,“│”表示陽離子交換膜

C. 海水預(yù)處理主要是除去Ca2、Mg2

D. A口流出的是濃水,B口流出的是淡水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y________;

2)銀電極為電池的____極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為______ X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______;(填反應(yīng)類型)

3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag_______ (填正極或負(fù)極)移動。

4)當(dāng)有1.6g銅溶解時,銀棒增重_________________

5)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:H2+O2--2e-=H2O; B極:O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極;電子從該極____(流入流出”),該電池的總反應(yīng)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)FeCl3溶液呈_______性,原因是__________(用離子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。

(2)25℃下,將a mol·L1CH3COOH0.01 mol·L1NaOH等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),則溶液顯______ (”、“”)性;用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka__________

(3)已知298 K101 kPa條件下:

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4

N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】薄荷油中含有少量的α—非蘭烴和β—非蘭烴,兩者互為同分異構(gòu)體,其相對分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下化學(xué)轉(zhuǎn)化,回答相關(guān)問題:

已知:+R’CO2H

+CO2

1)分別寫出C→DD→E的反應(yīng)類型:______。

2)寫出B、FH、β—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式:B___F___;H___;β—非蘭烴:___。

3A的同分異構(gòu)體中含有兩個—COOCH3基團(tuán)的化合物共有___種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___。

4α—非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有___種(不考慮立體異構(gòu))。

5)寫出C→M反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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