【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中緩緩加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反應(yīng),此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為(  )

A. Al3+和Al(OH)3 B. AlO2 C. AlO2和Al(OH)3 D. Al(OH)3

【答案】D

【解析】

含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)=0.2 mol,n(Al3+)=0.2 mol,200 mL4 mol·L-1NaOH溶液中n(OH)=4 mol·L-10.2L=0.8 mol,首先與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3,Al3+反應(yīng)完畢,剩余的OH再與NH4+反應(yīng)生成NH3H2O,NH4+反應(yīng)完畢剩余的OH再與Al(OH)3反應(yīng)生成AlO。據(jù)此根據(jù)方程式計(jì)算判斷。

首先:Al3+OH-

0.2mol 0.6mol
Al3+反應(yīng)完畢,剩余的OH0.8mol-0.6mol=0.2mol。
然后:NH4+OH-
0.2mol 0.2mol
OHNH4+恰好反應(yīng),沒有OH剩余,Al(OH)3不溶解。
故鋁元素的存在形式為Al(OH)3
所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價(jià)鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為________nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

序號(hào)

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③

D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:Ca2、Mg2Br、NO3

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:Al3Fe3、MnO4、NO3

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:Na、Ca2NO3、Cl

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:F、NO3、Fe2、Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng),其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是

A.n(Cl2)n(Fe)=54;5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)n(FeBr2)=11Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)n(H2O2)=23;2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) n[HNO3()]=13;4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):

填寫下列空白:

1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是___;下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___(填字母)。

aBr2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。

3)已知:C2H5BrNaOHCH3CH2OHNaBr,淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(CH2OHCH2OH)

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)

A的分子式是____,試劑X可以是_____

②寫出由D生成乙化學(xué)方程式:_______

4)已知:

+HCl-R為羥基)

+H2

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。

5)寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式:_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g),在不同溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是(

溫度

平衡濃度(mol·L1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A.T2T1,則該反應(yīng)的ΔH0

B.向容器中充入N2H2NCOONH4質(zhì)量增加

C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D.T1、T2時(shí),轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)2Δn(T1)

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