【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

C．金溶于王水生成AuCl離子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

D．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO

【答案】C

【解析】A、溶液呈中性，是氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根離子的物質(zhì)的是相等，1molNaHSO4電離出1mol氫離子和1mol的硫酸根離子，而中和1mol氫離子需1mol氫氧根離子，氫氧化鋇電離產(chǎn)生1mol氫氧根離子的同時(shí)電離出0.5mol鋇離子，所以硫酸根離子過量，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；B、Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則有：ClO－＋CO2(少量)＋H2O===HCO3-＋HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、金溶于王水生成AuCl離子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O，C項(xiàng)正確；D、次氯酸鈉有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將正四價(jià)的硫氧化為正六價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．計(jì)算以下數(shù)值（均為25℃時(shí)）

（1）某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=_________

（2）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為______________

（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為__________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）

II．（1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

（2）是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無水，得到無水的化學(xué)方程式為______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN -N鍵吸收193kJ熱量 ，形成1molNN叁鍵放出941kJ熱量，則

A. N4分子中含有4個(gè)N- N鍵

B. 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)需要吸收724kJ 能量

C. N4是N2的同位素

D. 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)放出724kJ 能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原電池的兩極，測得圖1所示原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

（1）0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。

（2）t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是________。

Ⅱ．下圖所示電化學(xué)裝置中，a為足量的電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板。

請回答：

（3）若X、Y都是石墨電極，a是含有酚酞的飽和NaCl溶液，則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________，檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，電解池總反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（ ）
A.在潮濕疏松的堿性土壤中
B.在含鐵元素較多的酸性土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

A. 常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B. 常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D. 將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是

A. 甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)?/span>H3分子違背了共價(jià)鍵理論

B. 乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體

C. 丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+

D. 丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
B.Na2O＋H2O===2NaOH
C.2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2
D.MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)：R2O7n﹣+3S2﹣+14H+═2R3++3S+7H2O．則R2O7n﹣中R的化合價(jià)是（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6

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