【題目】溫度容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物并保持恒溫恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1

容器

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3molH2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(molL﹣1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 2 c1>c3 B. a1+a3<1 C. 2 p2<p1 D. a=b

【答案】B

【解析】

甲投入1molN2、3molH2,乙容器投入量2molNH3,恒溫恒容條件下,甲容器與乙容器是等效平衡,各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等;而甲容器投入1molN2、3molH2,丙容器加入4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法,丙相當(dāng)于加入2molN2、6molH2,丙中加入量是甲中的二倍,如果恒溫且丙容器的容積是甲容器2倍,則甲容器與丙容器為等效平衡,所以丙所到達(dá)的平衡,可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,到達(dá)平衡后,再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡,由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),縮小容器體積,增大了壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),所以丙中氮?dú)、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的。A、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2,是甲中的二倍,若平衡不移動(dòng),c3=2c1;丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍,即c3>2c1,故A錯(cuò)誤;B、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率α13=1,由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著向著正向移動(dòng),氨氣的轉(zhuǎn)化率減小,所以轉(zhuǎn)化率α13<1,故B正確;C、丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3,和甲起始量相同,甲和丙的平衡狀態(tài)相同,p1=p3①,丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移動(dòng),丙中壓強(qiáng)為乙的二倍,由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著向著正向移動(dòng),所以丙中壓強(qiáng)減小,小于乙的2倍,即2p2>p3②,結(jié)合①②得2p2>p3=P1,故2p2>p1,故C錯(cuò)誤;D、甲投入1molN2、3molH2,乙中投入2molNH3,則甲與乙是完全等效的,互為逆過(guò)程,故a=-b,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為①M(fèi)nCO3MnO+ CO2;②2MnO +O22MnO2。

回答下列問(wèn)題:

1某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P,CO2O2的物質(zhì)的量分別為n1n2,用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));K與反應(yīng)、的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________

2反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H__________0 (“>”、“<”“=”)。

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【題目】堿式滴定管可以用來(lái)盛放_____________,酸式滴定管可以用來(lái)盛放___________

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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( )

A.2.5mol C

B.2 mol A、1 mol B和10 mol He(不參加反應(yīng))

C.1.5 mol B和1.5 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

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【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量很少,但必不可少,下列全屬于微量元素的是

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B

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【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi),保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng):H2+Br22HBr.已知加入1molH2和2molBr2 時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)生成a molHBr.在相同條件下,且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同,則填寫(xiě)下列空白:

編號(hào)

起始狀態(tài)(mol)

平衡時(shí)HBr

物質(zhì)的量(mol)

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

2

4

0

_____

_____

_____

1

0.5a

m

n(n≥2m)

_____

_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)海水制鎂的過(guò)程中,沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是( )

A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2CC、E同主族。

1E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。

2元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。

3用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程:_________________C、D還可形成化合物D2C2D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。

4AB、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

5某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中,在某一溫度下,發(fā)生下列反應(yīng):NH4BrNH3(g) + HBr(g) ; 2HBrH2(g) + Br2(g) ,兩分鐘后測(cè)知H2為0.5mol/L ,HBr為4mol/L ,若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正確的是( )

A. 0.5mol·L-1·min-1 B. 2.5 mol·L-1·min-1

C. 2mol·L-1·min-1 D. 1.2 mol·L-1·min-1

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