精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

設某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，且X＞11，將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－) 
B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) 
C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) 

C

解析試題分析：X+Y＝14，常溫下某氨水的pH＝X，則氨水中c(OH－)＝10 X-14mol/L。某鹽酸的pH＝Y，鹽酸中c(H＋)＝10-Ymol/L，所以氨水中c(OH－)等于鹽酸中c(H＋)。一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，因此氨水濃度大于鹽酸的濃度，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性。由于在任何溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒可知c(NH4+)+ c(H＋)＝c(Cl－)+ c(OH－)，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋),則c(NH4+＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，所以正確的答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是

A．a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 
B．b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性 
C．d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7 
D．CH3COONa溶液不可能位于c點 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數多少的排列順序正確的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3

A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(): n()變化的關系如下表:

n(): n()
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+)
C．當吸收液呈中性時，c(Na+) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+) 
D．當吸收液呈中性時，c(Na+)＞c ()+c ()

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L﹣1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa
②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是（   ）

A．pH：②＜①＜③＜④
B．c(NH4+)：①＜③＜②＜④
C．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④
D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知如下物質的溶度積常數：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是

A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯的燈泡較暗，證明HX為弱酸
D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是

A．加熱
B．加入少量的鹽酸
C．加入少量的Na2CO3固體
D．加入少量的NH4Cl晶體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案