【題目】下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是

A. 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

B. 濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]

C. 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)

D. 常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)

【答案】C

【解析】

試題A、一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，氫氧根濃度減小，根據(jù)電離常數(shù)可知c(NH4+)/ c(NH3·H2O)＝，溫度不變，電離常數(shù)不變，氫氧根濃度減小，則比值增大，A錯誤； B、濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，則c(CO32－)＜c(HCO3－)，由于不能確定二者的體積，則3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)]是錯誤的，B不正確；C、0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后醋酸過量，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－) +c(OH－) = c(Na＋) + c(H+)和物料守恒c(CH3COO－) +c(CH3COOH)＝2c(Na＋)可知，溶液中c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)，C正確；D、常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，當Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)不一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)，還需要考慮陰離子的濃度，D錯誤，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是（　�。�

A. 若加人的是溶液，則導出的溶液呈堿性

B. 鎳電極上的電極反應(yīng)式為：

C. 電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極

D. 若陽極生成氣體，理論上可除去mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校同學設(shè)計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 ℃)，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。

(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是________________。

(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。

(3) 步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。

(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

(5) 請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。

已知：① 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖實驗方案和實驗裝置。(已知SO2能與酸性KMnO4反應(yīng)生成硫酸鹽)

I.探究該合金的某些性質(zhì)：

（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是__；

（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出此時合金中成分碳參與的化學反應(yīng)方程式__；

（3）裝置D的作用是__；裝置E的作用是__。

II.測定樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)：

（4）裝置F的作用__；

（5）若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2，則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)是__，若沒有連接D裝置會使測定結(jié)果__（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K ＝。25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

K

1.75×10–5

4.9×10–10

K1 = 4.4×10–7

K2 = 5.6×10–11

下列說法正確的是

A. 稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小

B. NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c() ＜ c(HCO3)

C. 25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液

D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 ===== C + O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應(yīng)原理設(shè)計成原電池，請寫出原電池的正極反應(yīng)______________________________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

t1s前，原電池的負極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為________，溶液中的H＋向______（填“正”或“負”）極移動。t1s后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2C12)是有機合成領(lǐng)域常用的氯化劑、磺化劑、氯磺化劑，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，在潮濕空氣中會產(chǎn)生酸霧，高溫下容易分解。某化學小組用下圖所示裝置制取磺酰氯，反應(yīng)原理是：SO2(g)+C12(g)=SO2C12 (1)△H=-97.3kJ/mol，請回答相關(guān)問題。

（1）儀器組裝好以后首先要進行的操作是____。

（2）裝置E的儀器名稱是___，所裝藥品是____。

（3）若缺少裝置B，三頸燒瓶中會發(fā)生的主要副反應(yīng)化學方程式是____(任寫一個）。裝置B更換為某裝置后可起到同樣的作用，該裝置可以是____。

（4）通過氣體流量計測得通入Cl2的體積折合成標準狀況為3.36L(SO2足量)，最終得到的SO2C12質(zhì)量為8.1g，則產(chǎn)率___。下列措施能提高SO2C12產(chǎn)率的是___。(填選項序號）

a.加快通入氯氣的速率

b.三頸燒瓶溫度過高時適當冷卻

c.先打開分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水

（5）某同學在實驗過程中不小心將SO2C12與H2SO4混合在一起，分離該混合物的方法是___。

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