【題目】可逆反應3Ag3B?+C? △H>0達到化學平衡后,

1升高溫度,用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量 ;

②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量 ;

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量 ;

2如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時A的濃度是原來的60%,則B是 態(tài),C是 態(tài)。

【答案】1變小; 不變; 變。2固態(tài)或液態(tài),氣態(tài)。

【解析】

試題分析:1根據(jù)M=m/n,因為都是氣體,氣體質(zhì)量不變,反應前的氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和,正反應方向是吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向移動,氣體物質(zhì)的量增大,因此平均相對分子質(zhì)量變;如果都不是氣體,容器氣體唯一是A,則氣體的相對分子質(zhì)量是A的相對分子質(zhì)量,因此不變;若B為氣體,C為非氣體,氣體總質(zhì)量減小,物質(zhì)的量不變,因此平均相對分子質(zhì)量變;2假設(shè)平衡不移動,此時的濃度是原來的50%,現(xiàn)在是原來的60%,說明平衡向逆反應方向移動,容器的體積增加一倍,壓強減小,根據(jù)勒夏特列原理,B為非氣體,C為氣體。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)應用中,不科學的是

A.用鋁絲作高壓電纜B.用不銹鋼碗存放食醋

C.用鋁槽車運輸濃硫酸D.用硬鋁作制航天器的材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含硫煙氣(主要成分為SO2)的處理備受關(guān)注,主要有以下兩種方法。請回答:

I .堿液吸收法

步驟1:用足量氨水吸收SO2

步驟2:再加入熟石灰,發(fā)生反應2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

(1)步驟1中反應的離子方程式為_______________________。

(2)已知:25°C時,Ksp(CaSO3)=b,步驟2中反應的平衡常數(shù)K=a。該溫度下,Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

II.水煤氣還原法

己知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1

③CO的燃燒熱△H3=-283 kJ·mol-1

(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃燒生成SO2(g)的熱化學方程式為____________。

(4)反應②的正反應的活化能為E1 kJ·mol-1,其逆反應的活化能E2=_____ kJ·mol-1。

(5)在一定壓強下,發(fā)生反應②。平衡時,α(SO2)與原枓氣投料比[]和溫度(T) 的關(guān)系如圖所示。

①α(H2):N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

②逆反應速率:M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

(6)t℃時,向10L恒容密閉容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。發(fā)生反應①和反應②。5mim達到平衡時,SO2(g)和CO2(g) 的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol。該溫度下,反應②的平衡常數(shù)K=__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列實驗數(shù)據(jù)判斷正確的是( 。

①用100mL的量筒量取16.80mL的液體

②用托盤天平稱取12.50gKCl固體

③中和滴定操作時,消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL

④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4

A. ①④正確 B. ①③正確 C. ④正確 D. ①②③④全錯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA

B. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA

C. 100mL 1mol/L CH3COONH4 溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.1NA

D. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應,所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中不正確的是(  )

A. 鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

D. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+Cu2++H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列組成細胞的化合物與其功能不符的是

A. 無機鹽——維持細胞的滲透壓

B. 葡萄糖——細胞主要的能源物質(zhì)

C. 蛋白質(zhì)——生命活動的主要體現(xiàn)者

D. 脫氧核糖核酸——所有生物的遺傳物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NO2與以SO2能發(fā)生反應:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

(1)上述反應涉及的四種氧化物中,_________(填化學式)屬于酸性氧化物。

(2)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H2=-196.6kJ·mol-1

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=__________

(3)在一恒容密閉容器中,改變原料氣配比[n0(NO2):n0(SO2)]進行多組實驗(每次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結(jié)果如圖所示。

當容器內(nèi)____(填字母)不再隨時間的變化而改變時,可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質(zhì)量 c.氣體的密度 d. NO2的體積分數(shù)

A點對應的實驗中,SO2(g)的起始濃度為c0mol/L,經(jīng)過t min后反應達到平衡,則反應從起始至t min 內(nèi)的化學反應速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。

若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài),則應采取的措施是_________,若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài),則應采取的措施是___________

(4)將NO2SO2的混合氣體[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中,只生成一種白色沉淀物M,M的化學式為_______,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀(Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L),通入的混合氣體在標準狀況下的體積約為______L。(MKap=1.0×10-9)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL過氧化氫溶液中加入1 g MnO2粉末,標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A. 標準狀況下,實驗放出一半氣體所需的時間為1 min

B. A、B、C、 D各點反應速率中A點最慢,D點快

C. 0~2 min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應速率為22.5 mL·min1

D. 本實驗中影響反應速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度

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