【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實驗如圖:
已知:H2O2H++;H++。下列分析不正確的是
A.①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,說明存在H2O2
C.③和④不能說明溶解性:BaO2> BaSO4
D.⑤中說明H2O2具有還原性
【答案】B
【解析】
A.①中的反應(yīng)機理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉,過氧化氫分解生成水和氧氣,發(fā)生反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,過氧化氫分解生成水和氧氣,因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),A項正確;
B.①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,不能說明存在H2O2,B項錯誤;
C.④中過氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,證明酸性:硫酸>過氧化氫,不能說明溶解性:BaO2> BaSO4,C項正確;
D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣,氧元素化合價升高,作還原劑,說明H2O2具有還原性,D項正確。
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子,C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
(2)E2+離子的價層電子軌道表示式是 ,F原子的電子排布式是 ;
(3)A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ,B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為 ;
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為 ;
(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為 ;
(6)某種化合物由D,E,F三種元素組成,其晶胞 如圖所示,則其化學(xué)式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度:d= g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題:
(1)2molNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___。
(2)2molNH3的質(zhì)量是___,其中所含氫元素的質(zhì)量是___。
(3)2molNH3所含的氨分子數(shù)為___,電子數(shù)為___。
(4)工業(yè)上用反應(yīng)N2+3H2 2NH3來合成氨氣,則若制得2molNH3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的H2的體積為___;14克N2參與反應(yīng)可得NH3物質(zhì)的量為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后,會發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) △H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A.升高溫度,60s后容器中混合氣體顏色加深
B.0-60s內(nèi),NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C.0-60s內(nèi),v(NO2)=0.02mol L-1 s-1
D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.
該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號)
A.Cr2O72和CrO42的濃度相同
B.2v(Cr2O72)=v(CrO42)
C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______mol的FeSO47H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______.
方法2:電解法.
該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生
Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe做電極的原因為______(用電極反應(yīng)式解釋).
(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時生成的沉淀還有______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,采用天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題:
Ⅰ.蒸汽轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化,結(jié)合圖表信息回答問題。
(1)該過程的熱化學(xué)方程式是__________。
(2)平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強的關(guān)系如圖所示,判斷T1和T2的大小關(guān)系:T1_______T2(填“>”“<”或“=”),并說明理由__________。
(3)一定溫度下,在1L恒容的密閉容器中充入1mol CH4和1mol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后,測得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4,計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
Ⅱ.CO變換:500℃時,CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
Ⅲ.模擬H2提純工藝:將CO2和H2分離得到H2的過程如下:
依據(jù)圖示信息回答:
(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(5)寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式________;結(jié)合化學(xué)用語說明K2CO3溶液再生的原因_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
(1)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。
(2)某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未見血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量,設(shè)計實驗流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 試劑A應(yīng)選擇________,試劑B應(yīng)選擇_______。(填序號)
A.稀鹽酸 B.氧化鐵 C.H2O2溶液 D.氨水
② 寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________。
③ 設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 |
取少量M固體于試管中,向其中加入________________;觀察。 | 固體完全溶解,溶液呈黃色。 |
繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________,振蕩觀察 | ______________________ |
④ 上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變,則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是____________。
⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g,則該“鐵塊”的純度是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖,電極為金屬鋅和選擇性催化材料,放電時,溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等,為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。
下列說法錯誤的是
A.放電時,負(fù)極反應(yīng)為
B.放電時,1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol
C.充電時,電池總反應(yīng)為
D.充電時,正極溶液中OH濃度升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】所下列化學(xué)用語的理解正確的是( )
A.比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
B.電子式H既可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C.丙烯的最簡式可表示為CH2
D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷
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