【題目】下列氯化物中,既能由單質(zhì)直接化合制得,又可由金屬和鹽酸反應制得的是( 。
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AlCl3

【答案】D
【解析】解:A.Cu與鹽酸不反應,故A不選;

B.Fe與氯氣直接化合生成FeCl3,故B不選;

C.Fe與鹽酸反應生成FeCl2,故C不選;

D.Al與鹽酸反應生成AlCl3,且Al與氯氣化合直接生成AlCl3,故D選;

故選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 圖1表示可逆反應“2X(g) Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形

B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C. 圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下:

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應I的熱化學方程式為________________。

(2)有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請你分析該設想能否實現(xiàn)?______(填“是”或“否”) ,依據(jù)是_____________。

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子反應方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈______性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。

② 200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③計算反應體系在335℃ 時的平衡常數(shù)_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據(jù)要求回答下列問題:

(1)若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用裝置________,用方程式表示的制取氯氣的反應原理是___________________________。

(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用的裝置________,

試完成并配平下列離子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+___Mn2++___Cl2↑+_____。

(3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應該在試管口放置一團棉花,該棉花團應用________溶液浸濕,其作用是________

(4)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應從________口通入.用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示,其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉化率最高的是容器___________。(填序號,下同);平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達到平衡后氣體中與溫度(T)的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

a.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時,還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應△H>0

(4)工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應的化學方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應劇烈

D. X的原子半徑小于Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

⑴.利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH_______0(選填“>”或“=”或“<”)。

⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4=________。

⑶.工業(yè)上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇,反應如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應達到平衡后,測

得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉化率為___________。

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應進行甲醇合成,T1℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應速率的大。簐_______v (填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應10min后達到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時間內(nèi)反應速率:

v(CH3OH) =__________;

(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。800℃時,其中最易被還原的金屬氧化物是____(填化學式),該反應的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型鎂合金被大量應用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等,這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是

熔點低 硬度大 延展性好 導電性強 密度小 耐腐蝕

A. ①②③ B. ②③④

C. ①③⑥ D. ②⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫結構陶瓷與金屬材料相比,優(yōu)點是

A. 耐高溫耐腐蝕,不怕氧化

B. 密度大,硬度大

C. 韌性好,易于切削、鍛打、拉伸

D. 良好的傳熱導電性

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