下列各項(xiàng)中的計(jì)算結(jié)果正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和NH3的混合氣體：原子間共有3×6.02×1022個(gè)共用電子對(duì)
  2. B.
    常溫下，F(xiàn)e(OH)3懸濁液中由Fe(OH)3電離出的c(OH-)≈10-10 mol·L-1：溶液的pH約為4
  3. C.
    0℃時(shí)，22.4 L密閉容器中充入88 g CO2氣體：容器中的壓強(qiáng)約為1個(gè)大氣壓
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解了40體積NH3：該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%
A
選項(xiàng)B中由于Fe(OH)3電離出的c(OH－)遠(yuǎn)小于水電離出的c(OH－)，水的電離不可以忽略，在計(jì)算時(shí)可忽略Fe(OH)3的電離，所以Fe(OH)3懸濁液的pH約為7。選項(xiàng)C可以逆向思考，若容器中的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，則CO2氣體的質(zhì)量為44 g，C錯(cuò)。選項(xiàng)D中誤認(rèn)為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O和NH3的體積之比等于物質(zhì)的量之比而計(jì)算錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果        ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果          ；
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果     ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果          ；
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度           ；
⑥洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果           。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。
②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空：

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果        ；

②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果          ；

③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果     ；

④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果          ；

⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度           ；

⑥洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果           。

（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：

                                                   。

（3）分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：

①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。

②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：單選題

下列各項(xiàng)中的計(jì)算結(jié)果正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和NH3的混合氣體：原子間共有3×6.02×1022個(gè)共用電子對(duì)
B．常溫下，F(xiàn)e(OH)3懸濁液中由Fe(OH)3電離出的c(OH－)≈10－10 mol·L－1：溶液的pH約為4
C．0℃時(shí)，22.4 L密閉容器中充入88 g CO2氣體：容器中的壓強(qiáng)約為1個(gè)大氣壓
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解了40體積NH3：該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%

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