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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應

B.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應

C.化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化

D.木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應

【答案】C

【解析】

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故A錯誤；

B．反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應，故B錯誤；

C．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化，故C正確；

D．木炭在氧氣中的燃燒是放熱反應，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是（）

A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質溶液顯酸性的是（　　）

A. NaHCO3 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4Cl

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【題目】在溶液中有濃度均為0.01molL﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 ， Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ． 當其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最�。ā　。�
A.Fe3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度

C. B的物質的量濃度 D. 氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A.該反應為放熱反應
B.加催化劑能降低該反應焓變
C.A﹣B的鍵能為bkJmol﹣1
D.該反應的反應熱為△H=（a﹣b）kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對未來深海礦產資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價值。海洋深處有豐富的錳結核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質元素)，利用錳結核礦可以制備高純碳酸錳，請回答下列有關問題:

（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式________________。

（2）MnO2與過氧化氫的反應十分復雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如圖所示:

①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式____________。

②由圖可得到的結論是_________，結合平衡移動原理簡述理由:__________。

（3）利用錳結核礦在實驗室制備高純碳酸錳的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是___________。

③加入NH4HCO3時，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH，當c(HS-)=1.0×10-4mol/L時，Mn2+開始沉淀，則此時溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產生濾渣的離子反應為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質

D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

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【題目】新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破。科學家利用該技術實現了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極b為電池負極

B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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