X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強的是(　　)。
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少
B．酸性:HXO4>HYO4
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
D
非金屬性強的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強、單質(zhì)的氧化性較強,在周期表中位于右上方;D項說明Y的非金屬性比X強。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有關(guān)說法正確的是（  ）
A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體
B．H2和D2是氫元素的兩種同位素
C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)
D．1H216O和2H218O表示同一種水分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R ＜T＜Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。
A
B
A
B
①制半導(dǎo)體的元素
(a)ⅢB至ⅥB的過渡元素
①
 
②制催化劑的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”
②
 
③制耐高溫材料的元素
(c)金屬與非金屬元素分界線附近
③
 
④制制冷劑的元素
(d)相對原子質(zhì)量較小的元素
④
 
⑤地殼中含量較多的元素
(e)過渡元素
⑤
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,則R的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式是(　　)。
A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號。
A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是(　　)。
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是(  )
A．熔點：CO2<KCl<SiO2
B．沸點：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷
C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是（  ）
A．X與Y形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1：1
B．X2Y不可能是共價化合物
C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑

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同步練習(xí)冊答案