Question

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

（資料查閱）

（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）實驗操作的先后順序是a→_______________→e（填操作的編號）。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（2）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_______。

（3）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________________。

（4）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是________________。

②若雜質是CuO，則產生的原因是________________。

Answer 1

【答案】c d b先變紅，后褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①加熱時間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足

【解析】

（1）根據實驗要求及信息可知，首先檢查裝置的氣密性，加入藥品后應在“氣體入口”處通入干燥的氯化氫，再點燃酒精燈加熱，待反應完成后，先熄滅酒精燈冷卻，最后停止通入氯化氫，改通氮氣除去裝置中的氯化氫和氯氣，故實驗的操作順序為：a c d b e；

（2）無水硫酸銅遇反應中生成的水蒸氣變藍，而反應中生成的氯氣不能被無水硫酸銅吸收，所以氯氣進入到C裝置，當氯氣接觸到濕潤的藍色石蕊試紙時，氯氣遇水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使試紙先變紅，次氯酸有強氧化性，可以使紅色石蕊試紙褪色；

（3）D中的氫氧化鈉溶液用于吸收多余的氯化氫和氯氣，防止污染空氣，其中氯氣與氫氧化鈉反應為氧化還原反應，離子方程式為: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）由題給信息可知，①若雜質是CuCl2，則產生的原因是沒有保持溫度在高于300℃條件下充分反應，即加熱時間不足或溫度偏低；②若雜質是CuO，則產生的原因是通入氯化氫的量不足，導致加熱失水過程中生成Cu2(OH)2Cl2，最后分解生成氧化銅。