【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗：

(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學式)。

(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態(tài)也如圖所示，則試管b中反應的離子方程式為____________。

(3)分析判斷，實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

【答案】Al Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ (1)

【解析】

(1)比較鎂、鋁的金屬性強弱，根據(jù)與同濃度的稀鹽酸反應時放出氣體的快慢，依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷金屬性的強弱；

(2)根據(jù)離子方程式，物質(zhì)的量相等的Mg、Al，計算出氫氣的物質(zhì)的量，參照實驗現(xiàn)象，判斷出金屬的種類；

(3)比較金屬性強弱的方法看的是劇烈程度，而不是產(chǎn)生氣體的多少；

(1)反應初始時觀察到a試管上的氣球體積大，則說明與同濃度的稀鹽酸反應時a試管中的金屬反應速率快，反應速率快的金屬性強，所以試管中是Al與鹽酸反應，即試管b內(nèi)加入的金屬為Al；

(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球a中生成的氣體多，Mg、Al分別與稀鹽酸反應的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++ H2↑、2Al+6H+=2A13+ +3H2↑根據(jù)離子方程式可知，物質(zhì)的量相等的Mg、Al與足量的鹽酸反應時Al生成的氫氣多，則a中為Al與鹽酸反應，所以試管b中反應的離子方程式為:Mg+2H+=Mg2++ H2↑；

(3)與同濃度的稀鹽酸反應速率越快，則金屬性越強金屬與鹽酸反應生成氫氣的多少不能證明金屬性的強弱，所以實驗( 1 )能證明鎂的金屬性強于鋁；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定條件下(H2O)2·BF3可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法中正確的是

A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體

B.(H2O)2·BF3分子間存在著配位鍵和氫鍵

C.BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子

D.基態(tài)B原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子 質(zhì)量_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A（C3H6）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：RCOOH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________

（2）寫出一個題目涉及的非含氧官能團的名稱__________

（3）關于C的說法正確的是_______________（填字母代號）

a 有酸性 b 分子中有一個甲基

c 是縮聚產(chǎn)物 d 能發(fā)生取代反應

（4）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_____

（5）E→F的化學方程式為_______。

（6）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的元素周期表的圖示，回答問題。

(1)全部是金屬元素的區(qū)域為________。

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素。請你根據(jù)學過的化學知識判斷，這一元素是________(寫元素符號)。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置________。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是________。

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.pH=7時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a點所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b點所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.a、b兩點所示的溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題10分）

（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此兩種烴的組成為____（填分子式）。

（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質(zhì)量為78，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可)___________。

（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以與Na發(fā)生置換反應，寫出此有機物與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式______。

（5） 有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機合成的研究。以下是一種合成汽油的路線：

已知：R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

CH3-CH=CH2+H-Cl

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）在反應①—⑥中，屬于加成反應的是_________，B的分子式為 ________。

（2）A中官能團名稱為_________， E的名稱為 ____________。

（3）寫出下列反應方程式：E→F_____________________H→G_________________。

（4）H也能與NaOH溶液反應，其反應方程式為：_________________________。

（5）D的核磁共振氫譜有____組吸收峰。寫出符合下列條件D的所有同分異構(gòu)體___________。

①鏈狀結(jié)構(gòu)，②能與鈉反應生成氣體，③不飽和碳上不與含氧官能團直接相連。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：

信息

元素名稱

原子結(jié)構(gòu)示意圖

A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

____

____

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

____

____

C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同

____

____

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

____

____

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