【題目】下列各組物質,不能用分液漏斗分離的是
A. 乙酸乙酯和水 B. 溴苯和水 C. 苯和甲苯 D. 汽油和水
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用1.0mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是
A.1mol·L-1,60mL B.0.5mol·L-1,80mL
C.0.5mol·L-1,40mL D.1mol·L-1.80mL
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【題目】常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol-1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
請完成下列問題。
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍:_ <C-Br鍵能< (填寫數(shù)值和單位)
(2)熱化學方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH= Q kJ·mol-1;則Q= __
(3) 已知下列熱化學方程式:
O2 (g) = O (g)+e- ΔH1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-= PtF (g) ΔH2= —771.1 kJ·mol-1
OPtF (s) = O (g)+PtF (g) ΔH3= +482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g) +___ ___(g)=OPtF (s) ΔH=___ ___kJ·mol-1。
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【題目】在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應2A(?)B(g)+C(s),達到化學平衡后,其他條件不變,升高溫度時,容器內氣體的密度增大,則下列敘述正確的是
A.若正反應是吸熱反應,則A為氣態(tài)
B.若正反應是放熱反應,則A為氣態(tài)
C.改變壓強對平衡的移動無影響
D.在平衡體系中加入少量C,則平衡向逆反應方向移動
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【題目】某同學進行下列實驗:
裝置 | 操作 | 現(xiàn)象 |
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住 | 燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍色 |
下列說法合理的是
A.燒杯A中發(fā)生反應:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關
C.燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關
D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍
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【題目】下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是( )
①CO32-+2H+===CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③ B.②④
C.②⑤ D.只有⑤
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【題目】衛(wèi)生部發(fā)生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是 ( )
A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有漂白作用
B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1: 1
C.CaO2和水反應時,每產(chǎn)生1 mol O2轉移電子4 mol
D.CaO2和CO2反應的化學方程式為:2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是( )
A.28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B.在熔融狀態(tài)下,l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C.標準狀況下,NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同
D.1 mol過氧化鈉中含2NA個陰離子
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