Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)制備Cl₂，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

（1）若A裝置中固體藥品為KClO₃，則反應(yīng)中每生成1 mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是________。
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是____________________。
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說(shuō)明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______________。
（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置F的作用：____________________。
（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行。請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：____________________________________。

Answer 1

（1）
（2）B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成液柱
（3）無(wú)水氯化鈣(硅膠、P₂O₅)、干燥的有色布條
（4）打開(kāi)A中分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，D中的無(wú)色溶液變?yōu)槌壬?橙紅色或黃色)，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴；打開(kāi)D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說(shuō)明溴的非金屬性大于碘
（5）Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O
（6）SO₃^2-＋Cl₂＋H₂O=SO₄^2-＋2Cl^－＋2H^＋、SO₃^2-＋2H^＋=SO₂↑＋H₂O

（1）KClO₃與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO₃＋6HCl=3Cl₂＋KCl＋3H₂O，由氧化還原反應(yīng)可知，生成3 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移5 mol電子，因此當(dāng)產(chǎn)生1 mol Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5/3 mol。（2）若裝置C發(fā)生堵塞，則B內(nèi)壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成液柱。（3）為做對(duì)比，看干燥的氯氣是否具有漂白性，Ⅱ處應(yīng)放吸水劑，Ⅲ處放干燥的有色布條。
點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)的制備與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)等，考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�。難度中等。