Question

【題目】下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務． I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想： ①溴與乙醛發(fā)生取代反應；
②；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br﹣的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行（填“是”或“否”），理由是 ．
（4）小李同學認為：假設(shè)測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后n（Br﹣）=mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
（5）小吳同學設(shè)計如下實驗方案： ①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3﹣KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2 ．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為
Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見表：

物質(zhì)	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：
（6）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件） ．
（7）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在；目的是；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在 ， 目的是 ．
（8）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．

Answer 1

【答案】
（1）銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀
（2）溴與乙醛發(fā)生加成反應
（3）否；不論是發(fā)生取代反應還是發(fā)生氧化反應，溶液的酸性均增強
（4）a
（5）CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
（6）2CH3CHO+O2 2CH3COOH
（7）試管A的反應液中；測量反應溶液的溫度；略低于試管A的支管口處；收集含乙酸的餾分
（8）乙二醇或甘油
【解析】解：Ⅰ（1）乙醇催化氧化的產(chǎn)物是乙醛，乙醛可以和新制銀氨溶液反應得到銀鏡或與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀氧化亞銅， 所以答案是：銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀；（2）由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部參與反應，可能發(fā)生的反應有三種情況：取代反應、加成反應、氧化反應，所以②為溴與乙醛發(fā)生加成反應，
所以答案是：溴與乙醛發(fā)生加成反應；（3）由于乙醛與溴發(fā)生取代反應，反應后溶液為酸性，而發(fā)生氧化還原反應后的溶液也是酸性，所以無法通過測定溶液的pH判斷反應原理，所以答案是：否；不論是發(fā)生取代反應還是發(fā)生氧化反應，溶液的酸性均增強；（4）由于乙醛是足量的，乙醛中官能團為﹣CHO，溴水中的溴全部參與反應：取代反應后生成n（Br﹣）=a mol，加成反應后n（Br﹣）=0 mol，氧化反應后n（Br﹣）=2amol，
所以答案是：a；（5）得到固體0.188g為AgBr的質(zhì)量，n（AgBr）= =0.001mol，10mL含0.005mol Br2 ， n（Br﹣）=2n（Br2），則反應應為氧化反應，其反應方程式為：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr；
所以答案是：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr；
Ⅱ（6）乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，方程式為：2CH3CHO+O2 2CH3COOH，所以答案是：2CH3CHO+O2 2CH3COOH；（7）實驗開始時溫度計應測量反應的溫度，控制反應溫度為60℃～80℃，所以實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；由蒸餾原理可知，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處，
所以答案是：試管A的反應液中；測量反應溶液的溫度；試管A的支管口處；收集含乙酸的餾分；（8）乙酸的沸點為117.9℃，要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內(nèi)盛裝的液體的沸點應大于117.9℃，由表可知燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油，
所以答案是：乙二醇或甘油（只寫一個）．