【題目】V2O5可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,具有強(qiáng)氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從釩鉛鋅礦(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收鉛、鋅等金屬。工藝流程如下圖所示:

已知:NH4VO3是白色粉末,可溶于熱水,微溶于冷水,不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O52NH3H2O

請(qǐng)回答:

1)釩鉛鋅礦高溫熔煉時(shí),生成金屬鉛的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng); V2O5與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

2)流程中操作I的名稱是_______________________。

3)焦炭用量對(duì)還原熔煉效果的影響如下左圖所示。分析圖像可知,焦炭用量應(yīng)取礦石質(zhì)量的約______% 較為合適。

4)釩浸出過(guò)程中,液固比(液體質(zhì)量:固體質(zhì)量)對(duì)釩浸出率的影響如上右圖所示。分析圖像可知,浸出過(guò)程的液固比最合適的比例約為2:1,理由是___________。

5)為制取純度較高的V2O5,往含釩浸出液(主要為NaVO3)中加NH4Cl溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

6)在洗滌①操作時(shí),可選用的洗滌劑________ (填選項(xiàng)字母)。

A.乙醚 B1% NH4Cl 溶液 C.熱水 D.冷水

7)在灼燒②操作時(shí),需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因_____________________。

【答案】置換 V2O5+Na2CO32NaVO3+ CO2 過(guò)濾 10 液固比為2:1時(shí),釩浸出率在97%以上,再進(jìn)一步增大液固比,釩浸出率提高不明顯,而且還會(huì)導(dǎo)致浸出用水量、廢水排放量的增大。 NaVO3+NH4Cl=NaCl+NH4VO3 BD 若空氣不流通,由于V2O5具有強(qiáng)氧化性,會(huì)與還原性的NH3反應(yīng),從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率

【解析】

1)反應(yīng)過(guò)程中加入了單質(zhì)碳,反應(yīng)生成單質(zhì)金屬鉛,反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。V2O5與純堿反應(yīng)生成NaVO3 CO2氣體,故反應(yīng)方程式為V2O5+Na2CO32NaVO3+ CO2。

故答案為 置換 V2O5+Na2CO32NaVO3+ CO2

2)流程中操作I是分離難溶性固體與可溶性液體混合物,名稱是過(guò)濾。

故答案為 過(guò)濾

3)根據(jù)焦炭用量對(duì)還原熔煉效果的影響圖像可知,焦炭用量應(yīng)取礦石質(zhì)量的約10%較為合適。

故答案為 10

4)釩浸出過(guò)程中,液固比(液體質(zhì)量:固體質(zhì)量)對(duì)釩浸出率的影響如上右圖所示。分析圖像可知,浸出過(guò)程的液固比最合適的比例約為2:1,這時(shí)浸出率為97%以上,為進(jìn)一步增大液固比,釩浸出率提高不明顯,而且還會(huì)導(dǎo)致浸出用水量、廢水排放量增大等問(wèn)題;

故答案為 液固比為2:1時(shí),釩浸出率在97%以上,再進(jìn)一步增大液固比,釩浸出率提高不明顯,而且還會(huì)導(dǎo)致浸出用水量、廢水排放量的增大。

5)往含釩浸出液中加NH4Cl溶液,發(fā)生反應(yīng)NaVO3+NH4Cl=NaCl+NH4VO3,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。

故答案為 NaVO3+NH4Cl=NaCl+NH4VO3

6)已知NH4VO3可溶于熱水,微溶于冷水,不溶于乙醇、乙醚。且為減小產(chǎn)物的損失,可以選擇1% NH4Cl 溶液和冷水進(jìn)行洗滌。

故答案為 BD

7)灼燒操作②的過(guò)程中由NH4VO3灼燒得到V2O5NH3,若空氣不流通,由于V2O5具有強(qiáng)氧化性,會(huì)與還原性的NH3反應(yīng),從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率,故要在流通的熱空氣中進(jìn)行。

故答案為若空氣不流通,由于V2O5具有強(qiáng)氧化性,會(huì)與還原性的NH3反應(yīng),從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中有關(guān)變化和反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(  )

A

蒸餾;干餾

均為物理變化

B

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

SiO2+2C Si+2CO↑

均為置換反應(yīng)

C

Cl2通入品紅溶液中,品紅褪色;木炭加入品紅溶液中,振蕩,褪色

前者為化學(xué)變化,后者為物理變化

D

在沸水中滴加飽和FeCl3溶液;在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液

均為生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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【題目】有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國(guó)人李比希提出的,某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒,燃燒后生成的水用裝置D(無(wú)水氯化鈣)吸收,二氧化碳用裝置CKOH濃溶液)吸收,N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量,所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)

1)該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋?/span>A__E。(部分裝置可以重復(fù)選用)

2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時(shí)間的純氧,這樣做的目的是_____。

3A中放入CuO的作用是_______,裝置B的作用是_____。

4)為了確定此氨基酸的分子式,除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外,還需得到的數(shù)據(jù)有___

5)在讀取E裝置中所排水的體積時(shí),液面左低右高,則所測(cè)氣體的體積____(填偏大、偏小無(wú)影響)。

6)已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)(試劑任選):____。

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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素XY、Z、RT,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z是金屬元素,YZ能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,ZT形成化學(xué)式為Z2T的化合物,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是(

A.原子半徑和離子半徑均滿足:

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:

D.X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是(

A.簡(jiǎn)單離子半徑:

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:

C.XM兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z的氧化物既能溶解于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中,也能溶解于P的氫化物的水溶液中

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【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:

其中“●”表示質(zhì)子或電子,“○”表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( )

A. ①②③是三種不同的氫分子B. ①②③互為同位素

C. ①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. ①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工過(guò)程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國(guó)科學(xué)家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題。反應(yīng)歷程如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A.低溫下實(shí)現(xiàn)高反應(yīng)速率是因?yàn)槭褂昧穗p功能催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

B.過(guò)程Ⅰ為吸熱過(guò)程、過(guò)程Ⅲ為放熱過(guò)程

C.過(guò)程Ⅲ生成了具有非極性共價(jià)鍵的H2、CO2

D.圖示中的2個(gè)H2O分子只有一個(gè)H2O分子參與了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基,為同一種物質(zhì)

B. 為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH32 互為同素異形體

D.CH3CH2OH CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團(tuán),互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性

.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

請(qǐng)回答:

(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:________,為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用有兩個(gè):①是利用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡;②是________.

.探究FeBr2的還原性

(1)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________

(2)10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2Fe2+Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的_______________________________

(3)實(shí)驗(yàn)證明:還原性Fe2+>Br請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明:_____________

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×103molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為:____________。

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