一種制取粗碘的工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．步驟②中的萃取過程為物理變化

B．步驟③發(fā)生的反應(yīng)中I2是氧化劑，NaOH是還原劑

C．步驟④所加的試劑X可能是稀硫酸

D．步驟⑤涉及的主要操作Y為分液和蒸餾

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：__________(列出計算過程)。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）

A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］________，有________個未成對電子。

（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40％。Ga、N、As電負性由大至小的順序是____________

（3） As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為_________，1 molAs406含有σ鍵的物質(zhì)的量為___________mol 。

（4）As與N是同主族元素，AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是____________

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 強的原因是_________________

（7）晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，

其中原子坐標(biāo)參數(shù)A 處Li 為(0,0，1/2)；B處As為(1/4,1/4；1/4)；C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs 單晶的晶胞參數(shù)，a ="594pm" , NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：X<Y<Z B. 非金屬性：X>Y>Z

C. q與s均為酸性氧化物 D. X 的單質(zhì)與Y 的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高新部高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)第一次測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

按要求寫化學(xué)方程式或是水溶液中的離子反應(yīng)也可書寫離子反應(yīng)方程式。

①Na和H2O的反應(yīng) ②Na2O2和H2O的反應(yīng)

③NaH和水的反應(yīng) ④將NaOH與CO2按物質(zhì)的量之比3:2充分反應(yīng)

⑤向Na2CO3溶液中通入過量CO2 ⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合

⑦將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合 ⑧Al和NaOH溶液的反應(yīng)

⑨Mg和稀硝酸溶液的反應(yīng)⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高新部高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)第一次測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入12 mL 5 mol/L 鹽酸完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為 （ ）

A．13.4 mL B．22.40 mL C．6.72 mL D．0 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三暑假開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(＞6 mol·L－1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(＞8 mol·L－1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（ ）

A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)

B．生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

D．鹽酸的濃度越大，Cl－的還原性越強

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