Question

（16分）甲烷的氯化反應式為：

（1）在鏈增長的第二部反應中形成的化合物的電子式為           ；
（2）在反應機理的三個階段破壞或形成的化學鍵類型均為         ；
（3）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的電負性有大到小的順序是         （用元素符號表示）。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第   周期   族。
（4）鏈引發(fā)的反應為        ；鏈終止的反應為        （填“吸熱”或“放熱”）
（5）鹵素單質(zhì)及化合物在許多物質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是          。
a．相同條件下鹵化銀的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b．鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質(zhì)氧化性按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序依次減弱
（6）鹵化氫的鍵能與鍵長大小如下表。

	HF	HCl	HBr	HI
鍵能/kJ·mol-1	568.6	431.8	365.7	298.7
鍵長/pm	92	127.6	141.0	162

由上表數(shù)據(jù)可以推斷：
①鹵素單質(zhì)非金屬性越強，與氫化合生成的氫化物越     （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。
②鹵化氫的鍵長與鹵離子的半徑的關系是：                                    。

Answer 1

（1）（2分）
（2）（2分）
（3）F＞Cl＞S（2分）     三       ⅠA（2分）
（4）吸熱   放熱（2分）
（5）d（2分）
（6）穩(wěn)定（2分）     鹵離子半徑越大，形成的氰化物的鍵長越長（2分）

本題以以大學有機化學中烷烴氯化的自由自反應機理：鏈引發(fā)、鏈增長、鏈終止三個階段為載體，考查中學化學主要知識點：電子式的書寫、共價鍵類型、電負性大小比較、元素周期表、元素性質(zhì)遞變規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)與共價鍵參數(shù)的關系、反應熱、難溶物質(zhì)的濃度積等。第（1）小問考查電子式的書寫，考生易漏寫“Cl”上的另外6個電子。第（2）、第（3）、第（6）小題：體現(xiàn)安徽省2010年考試說明新增考點：