【題目】鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃:
已知以下信息:
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng):(注:R′可以是烴基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,A生成B的反應(yīng)類型為_______。
(2)B生成C的化學(xué)方程式為_______。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,分子中最多有 __________個(gè)原子共平面。
(4)F的化學(xué)名稱為_______。
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 ______種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____; (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
(6)聚乳酸()是一種生物可降解材料,參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下:
【答案】 CH2=CHCH3 加成反應(yīng) CH3COCH3 6 2-甲基丙烯酸甲酯 8 CH2=C(CH3)CH2COOH或
【解析】F發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,則F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3,E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH;A是鏈烴,根據(jù)A分子式知,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,A和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D,核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH3,D發(fā)生加成反應(yīng)然后酸化得到E;
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);
(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH3,B生成C的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaCl;
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3,羰基是平面結(jié)構(gòu),HCHO也是平面結(jié)構(gòu),CH3COCH3是2個(gè)甲基取代甲醛分子中的氫原子,每個(gè)甲基最多還可以提供一個(gè)氫原子與之共平面,分子中最多有6個(gè)原子共平面;
(4)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3,F的化學(xué)名稱為2-甲基丙烯酸甲酯;
(5)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3,F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件,
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羧基;
②能使Br2的四氯化碳溶液褪色說明含有碳碳雙鍵;去掉羧基,還有四個(gè)碳原子,如果含雙鍵的四個(gè)碳是直鏈有2種,分別用羧基取代,應(yīng)有6種結(jié)構(gòu)符合題意;如果雙鍵的四個(gè)碳是CH2=C(CH3)2,用羧基取代,應(yīng)有2種結(jié)構(gòu)符合題意,則共有8種結(jié)構(gòu)符合題意;其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C(CH3)CH2COOH;
(6)由乙醇為起始原料制備聚乳酸,乙醇先氧化生成乙醛,乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng),然后水解生成乳酸,發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚乳酸,流程為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。
浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉,其作用是___________________。
(2)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用情性電極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______________。
(3)在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和_________。
(4)改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì),“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(5)硫化鋅精礦(ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)。請(qǐng)解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理______________________________________________________。
(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一尼罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火鍛紅,….,冷淀,毀罐取出,…即倭鉛也!痹摕掍\工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),下列關(guān)系正確的是:( )
A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)
C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1
則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)實(shí)驗(yàn)中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型);用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。
(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔?/span>[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①當(dāng)容器內(nèi)_______(填標(biāo)號(hào))不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí),可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。
a.氣體的壓強(qiáng)
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
c.氣體的密度
d.NO2的體積分?jǐn)?shù)
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________。
③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ,經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài),該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率 (N02)= _________molL-1min -1.
④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和Td,通過計(jì)算判斷::Tc_____Td(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素類藥物中間體G(),可按如下線路含成:
其中A~G分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。
已知:
完成下列填空:
(1)A的名稱是__________________,F(xiàn)的官能團(tuán)_________________。
(2)寫反應(yīng)類型:反應(yīng)①______________,②______________。
(3)G可以轉(zhuǎn)化為化合物M(C6H10O),寫出滿足下列條件的2種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______、_______。
①分子中除羥基外還有一種碳碳不飽和鍵;②鏈狀且不存在結(jié)構(gòu);
③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(4)設(shè)計(jì)一條由A制備B的合成路線。_____________
(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: 。
(2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:則a b(填“>”、“=”或“<”)
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值:_______________(注明“+”或“-”)。
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。
Ⅰ.經(jīng)查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
(1)使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________;(填字母代號(hào))
A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于錐形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號(hào))。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A. W點(diǎn)所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32-)+c (OH-)+c (Cl-)
B. pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl-)
C. pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1
D. pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是( 。
A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
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