羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,但 NO2不屬于酸性氧化物
B.Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電,據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)
C.氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物,因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D.某氣體只含N、H 兩種元素,且質(zhì)量之比為14︰3,則該氣體一定為純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某課題組研究以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝,其設(shè)計的流程如下:
回答下列問題:
(1)已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(2)“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式是 ;
(3)“過濾”后濾液中金屬陽離子有 ;
(4)“氧化”中使用的氧化劑最好是 ;
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖所示.橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).下列判斷正確的是
A.電解過程中,溶液的pH不斷增大
B.Q點對應(yīng)的氣體中,H2與O2的體積比為2:1
C.陽極電極反應(yīng)式為2H2O+4e﹣=4H++O2↑
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol e﹣時,電解生成的銅為6.4g
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中(普通班)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”“不相等”),所求中和熱 (填“相等”“不相等”)
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (均填“偏大”“偏小”“無影響”) 。
(6)寫出NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中(普通班)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol e-
B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C.電池工作時,CO32-向電極B移動
D.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中(實驗班)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是毒性很大的氣體。經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。在25℃時,下列分析正確的是
A.使用該漂白劑的最佳pH為3
B.pH=5時,溶液中
C.pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:
c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)
D.NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)A+B→C分兩步進行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.Ee表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C.反應(yīng)A+B→C的△H<0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是
A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
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