【題目】（1）某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

（2）碘的質(zhì)子數(shù)為53，碘有多種核素，其中中子數(shù)為74的核素的原子符號是________。

（3）某陽離子ARn＋，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為 __________。

【答案】 A―x―n

【解析】

（1）根據(jù)元素核外電子排布規(guī)律進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計(jì)算；

（3）根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)及陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|所帶電荷數(shù)|。

（1）元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，說明元素原子有三個(gè)電子層，從內(nèi)到外每一個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、1，所以元素原子的原子序數(shù)為11，為鈉元素，所以鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（2）碘的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為74的核素，質(zhì)量數(shù)為53+74=127，核素的原子符號可表示為；

（3）某陽離子ARn＋，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為x+n，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x+n）=A-x-n。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中，正確的是（ ）

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1

C. 0.2 NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。則：

（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，

（2）計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，

（3）圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL，

（4）當(dāng)加入5mLNaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為__mol，

（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某壓強(qiáng)下 的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為 1∶3 投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn) B. b點(diǎn):v正(CO2)=v逆(H2O)

C. a點(diǎn):n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）

B.點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）

C.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（4）F、G元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________。

（5）第一電離能：B__________C，電負(fù)性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）由N2、NO、CO2組成的混合氣體中，三種成分的體積分?jǐn)?shù)之比為1：2：1，則三種成分的質(zhì)量比為________。

（2）等質(zhì)量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。

（3）同溫同壓下，某容器充滿CO2重122 g，充滿NO氣體重115 g，現(xiàn)充滿某氣體B重123 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

（4）有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____g·mol－1。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應(yīng)生成20 mL氣體A，則A的分子式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.將銅片插入稀硝酸中：

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：

D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)值

5×104

2

1.9× 10﹣5

A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B.25℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5

C.在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1，則此時(shí)v(正)＞v(逆)

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大

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