【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)21世紀(jì)中葉將進(jìn)入“氫能經(jīng)濟(jì)”時(shí)代,下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。回答下列問(wèn)題:
(1)Zr(鋯)在元素周期表中位于第五周期,與鈦同族,基態(tài)Zr的價(jià)層電子排布式為_______。
(2)亞氨基鋰(Li2NH) 所含元素第一電離能最小的是____ ,電負(fù)性最大的是_____ (填元素符號(hào))。
(3)咔唑()的沸點(diǎn)比芴()高的主要原因是________。
(4)①NH3BH3 (氨硼烷,熔點(diǎn)104℃)與乙烷互為等電子體。NH3BH3的晶體類型為____。其中B的雜化類型為____,可通過(guò)_________測(cè)定該分子的立體構(gòu)型。
②NH3BH3可通過(guò)環(huán)硼氨烷、CH4與H2O進(jìn)行合成,鍵角: CH4______H2O (填“> "或“<"),原因是________。
(5)MgH2晶體屬四方品系,結(jié)構(gòu)如圖,晶胞參數(shù)a =b= 450pm, c= 30lpm,原子坐標(biāo)為A(0,0,0)、B(0.305,0.305,0)、C(1,1,1)、D(0.195,0.805,0.5)。
①Mg2+的半徑為72pm,則H+的半徑為______pm (列出計(jì)算表達(dá)式)
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù),MgH2晶體中氫的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度的_____倍(列出計(jì)算表達(dá)式,氫氣密度為0.089g·L-1)。
【答案】4d25s2 Li N 咔唑分子間存在氫鍵 分子晶體 sp3 紅外光譜 > CH4中無(wú)孤電子對(duì),H2O中有兩對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)與σ鍵之間的排斥力大于σ 鍵之間的排斥力,使得CH4中的鍵角比H2O 中的鍵角大 或
【解析】
(1)Zr(鋯)在元素周期表中位于第五周期,與鈦同族,屬于ⅣB族,則基態(tài)Zr的價(jià)層電子排布式為;
(2)Li和H屬于同主族,第一電離能由大變小,H>Li,電負(fù)性由小變大H<Li ;Li和N屬于同周期,第一電離能由小變大Li<N, 電負(fù)性由小變大Li<N;
(3)由咔唑分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有咔唑分子間存在N和H的氫鍵,熔沸點(diǎn)較高;
(4)①NH3BH3熔點(diǎn)較低,則NH3BH3為分子晶體;依據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷B的雜化類型;可通過(guò)紅外光譜測(cè)定該分子的立體構(gòu)型;
(5)①利用空間幾何計(jì)算AB的距離=Mg2+的半徑+H+的半徑;②利用均攤法計(jì)算晶胞中氫密度。
(1)Zr(鋯)在元素周期表中位于第五周期,與鈦同族,屬于ⅣB族,依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出基態(tài)Zr的價(jià)層電子排布式為4d25s2,故答案為:4d25s2;
(2)Li和H屬于同主族,第一電離能由大變小,H>Li,電負(fù)性由小變大H<Li ;Li和N屬于同周期,第一電離能由小變大Li<N, 電負(fù)性由小變大Li<N,故答案為:Li;N;
(3)由咔唑分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有咔唑分子間存在N和H的氫鍵,熔沸點(diǎn)較高,故答案為:咔唑分子間存在氫鍵;
(4)①NH3BH3熔點(diǎn)較低,則NH3BH3為分子晶體;NH3BH3中B原子含有3個(gè)σ鍵,1對(duì)孤電子對(duì),則雜化類型為sp3雜化;可通過(guò)紅外光譜測(cè)定該分子的立體構(gòu)型,故答案為:sp3;紅外光譜;
②中心原子孤電子對(duì)越多鍵角越小,CH4和H2O均屬于sp3雜化,CH4中無(wú)孤電子對(duì),H2O中有兩對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)與σ鍵之間的排斥力大于σ 鍵之間的排斥力,使得CH4中的鍵角比H2O 中的鍵角大,故答案為:>;CH4中無(wú)孤電子對(duì),H2O中有兩對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)與σ鍵之間的排斥力大于σ 鍵之間的排斥力,使得CH4中的鍵角比H2O中的鍵角大;
(5)①利用空間幾何計(jì)算AB的距離==Mg2+的半徑+H+的半徑,則H+的半徑=;②晶胞中H+個(gè)數(shù)為,則晶胞中氫的密度或 ,故答案為:; 或 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )
A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子總數(shù)為3NA
B.24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NA
D.含有lmol FeCl3的溶液加熱中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,其中膠粒的數(shù)目為NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A.,II代表HA—,III表A2—)。根據(jù)圖示.判斷下列說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí).溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2 A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水中的大
C.NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )
D.將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質(zhì)的量增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉,得到提取液,進(jìn)步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的種工藝流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.常溫下,綠原酸易溶于水
B.浸膏的主要成分是綠原酸
C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度,以免綠原酸變質(zhì)
D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)一步提純
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoS2催化CO煙氣脫硫具有廣闊的工業(yè)化前景。回答下列問(wèn)題:
(1)已知:
CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) H1
2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2
S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3
則2CO(g)+ SO2(g)2CO2(g)+S(s) H4=____。 (用H1、 H2、H3表示)
(2)在恒溫、恒壓的容器中模擬回收硫,加入SO2起始量均為1mol,測(cè)得CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨CO和SO2的投料比變化如圖:
①當(dāng)投料比為2時(shí),t min 時(shí)測(cè)得SO2轉(zhuǎn)化率為50%,則用S的生成速率表示的反應(yīng)速率v=______g·min-1。
②當(dāng)投料比為3時(shí),CO2 的平衡體積分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是______________。
(3)向體積均為1L的恒溫、恒客密團(tuán)容器通入2 mol CO和| mol SO2。反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖:
①相對(duì)于I,II改變的外界條件是____________________。
②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______,平衡常數(shù)Kp =________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。
(4)利用電解法處理SO2尾氣可制備保險(xiǎn)粉 (Na2S2O4).電解裝置如圖,則a____ b (填“>” “=”或“<”),生成S2O42-的電極反應(yīng)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)題
化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣,氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生.
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn):取適量牙膏樣品,加水充足攪拌,過(guò)濾.
(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾. 氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______.
(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳,再加入過(guò)量稀鹽酸.這一過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為:__________________________________,__________________________________.
II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定:利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?/span>.其作用除了可攪拌B,C中的反應(yīng)物外,還有:_________.
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是___________________________________.
(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是(______)(填標(biāo)號(hào)).
A.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
B.滴加鹽酸不宜過(guò)快
C.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.
(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是_________________.
(8)裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C + 3D 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況,由此推斷錯(cuò)誤的是
A.A、B一定是氣體
B.C可能是氣體
C.D一定不是氣體
D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O,相對(duì)分子質(zhì)量286)來(lái)配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL,假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是
A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g
B. 溶解時(shí)進(jìn)行加熱,并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線
C. 轉(zhuǎn)移時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌
D. 定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)的
D. 反應(yīng)的
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