【題目】在2L的恒溫恒壓密閉容器中投入2molSO3發(fā)生反應：2SO3(s) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +akJ·mol-1(a>0)，2min后達到平衡，此時SO2的物質(zhì)的量為0.8mol，下列說法正確的是（ ）

A.用SO3表示的反應速率為0.2mol·L-1·min-1

B.若O2的體積分數(shù)不變，證明該可逆反應已達平衡

C.在2min時，v正(SO2)=2v逆(O2)

D.平衡后，再投入2 mol SO3，則正反應速度加快，逆反應速率不變

【答案】C

【解析】

A.SO3是固體，不能用單位時間內(nèi)濃度的改變表示反應速率，可用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量改變表示反應速率，A項錯誤；

B. 起始物料SO3是固體，整個反應過程中二氧化硫和氧氣始終滿足2：1， O2的體積分數(shù)始終不變，故不能判斷平衡與否，B項錯誤；

C. v正(SO2)和v逆(O2) 屬于不同方向速率，又滿足計量系數(shù)之比：v正(SO2)= v逆(O2)=2:1，則達到平衡，反之亦然，C項正確；

D.SO3是固體，投放多少不改變濃度，從而不改變反應速率，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

(1)濾渣1的成分為___________。

(2)在S2O82－的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價為___________；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：______________________。

(3)凈化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃進行，“前驅(qū)體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷燃料電池體積小巧、燃料使用便利、潔凈環(huán)保、理論能量比高，用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電，工作一段時間后，A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1，則：

(1)電解一段時間后，甲烷燃料電池中溶液的pH_________。(填“增大、減小或不變”)

(2)甲烷燃料電池中導線A與電解池中的_________(填M或N)導線連接

(3)B池中一段時間后實驗現(xiàn)象______________________________________________。

(4)相同條件下，電解質(zhì)足量的A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序為_______。

(5)D池電解一段時間后，若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，CO2的體積分數(shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷錯誤的是（　　）

A.該反應的△S＜0B.正反應速率增大，逆反應速率也增大且增加的倍數(shù)更大

C.化學平衡常數(shù)K增大D.CH4的產(chǎn)率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法錯誤的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

C.②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液可變?yōu)榫G色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小

B. 平衡時，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。

（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）將反應③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途．

一如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中所含的化學鍵有 ______ ．

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為 ______ ．

二波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．

(2)請在上圖中把結(jié)構(gòu)中的化學鍵用短線“--”表示出來．______

(3)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體．實驗中所加的作用是 ______ ．

(4)晶體中呈正四面體的原子團是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是( )

A.對應簡單離子半徑：W<X

B.對應最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D.Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價氧化物的水化物反應

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