【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率___________________

（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為__________________

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

【答案】 0.079 mol/（Ls） 79% X+Y2Z

【解析】(1)反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v==0.079mol/(Ls)，故答案為：0.079mol/(Ls)；

(2)反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79%，故答案為：79%；

(3)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(1.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，經(jīng)過(guò)10s后，物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z，故答案為：X+Y2Z。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(1)過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至11后，并鼓入大量空氣。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________；用化學(xué)平衡理論解釋鼓入大置空氣的目的__________________。

(2) II中加入適量NaClO溶液，控制pH在3～4，將NH4+轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。則反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(3)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

①將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)為__________。

②另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=_______ (溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名下對(duì)應(yīng)物質(zhì)正確的是 ( )

A. 燒堿——碳酸鈉 B. 純堿——碳酸氫鈉

C. 小蘇打——次氯酸鈣 D. 熟石灰——氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是

A. 8,18,32,32 B. 8,18,18,32

C. 8,18,18,18 D. 8,8,18,18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
B.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)
D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　 �。�

A. 溶液中K+向電極b移動(dòng)

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

C. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 燃料電池中正極反應(yīng)為1/2O2(g)+2e-+2H+=H2O

B. 當(dāng)燃料電池消耗1 mol H2時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 當(dāng)此裝置用于鐵表面電鍍銅時(shí)，a為鐵，電鍍過(guò)程中，硫酸銅溶液濃度基本不變

D. 若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是

A. x＋y＞z＋m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 混合氣體的質(zhì)量一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案