向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2 molA、2 mol B和1 molA、1 molB。相同溫度下.發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0.測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)

B．x不可能等于2

C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西河池高中高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)N2+3H2NH3，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1，逆反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ）

A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的H2SO4為0.9mol，則參加反應(yīng)的濃硫酸的實(shí)際體積為

A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)， 達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變小

C．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.

（1）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。

②已知：

2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1，

C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，

Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1

則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl-) 的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)c(Cl-)=9mol•L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為_(kāi)___________。

②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為_(kāi)___________(任寫一個(gè))．

（4）已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．

①在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________，(已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)

②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖(說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò))，則產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．裝置①用來(lái)電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C．裝置③檢查乙炔的還原性

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是

A．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

B．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色

C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固體析出

D．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程：

。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定)

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是 。

②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最豐富，B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)目相同。D元素是地殼中含量最多的元素，E為d區(qū)元素，其外圍電子排布中有4對(duì)成對(duì)電子，H元素基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，其它層均已充滿電子。

（1）E元素在周期表中的位置是 。

（2）六種元素中電負(fù)性最大的元素為 ，前五種元素中第一電離能最小的元素為_(kāi)_____（寫元素符號(hào)）。C元素與元素氟能形成C2F2分子，該分子中C原子的雜化方式是____________。

（3）配合物E（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為 。

（4）H單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則原子采取的堆積方式為 ，若已知H原子半徑為r pm ，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，用相應(yīng)字母表示：

①該原子的配位數(shù)為 。

②該晶體的密度為 g/cm3。

③H原子采取這種堆積方式的空間利用率為 (用含π表達(dá)式表示)。

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