【題目】鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是( )

A. 正極反應(yīng)為Zn－2e－==Zn2＋

B. 電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu

C. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

D. 在外電路中，電流從負(fù)極流向正極

【答案】B

【解析】A、該裝置是原電池，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該原電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，選項(xiàng)B正確；C、該原電池放電時(shí)，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，所以K+移向CuSO4溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原電池放電時(shí)，在外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A. I為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是

A. X元素的最外層電子數(shù)為2

B. Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY

C. Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2

D. X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：CaMgxAlySi3O12，該化學(xué)式中x、y的值分別是( )

A.2、2B.2、3C.3、2D.4、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.當(dāng)混合液pH≈6時(shí)，開始放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 146 C 和 146 C 是不同種核素，化學(xué)性質(zhì)也不相同

B. H2O 和H2O2 互為同素異形體

C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 互為同系物

D. CH3CH(CH3)2 的名稱叫 2-甲基丙烷，也可以叫做異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是

A．當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí)，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>I－>Fe2＋>Br－，現(xiàn)有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng))

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為________，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。

（3）通過對(duì)上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2，I2，F(xiàn)e3＋，Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________________。

（4）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式：_________________；上述所有反應(yīng)共消耗Cl2________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負(fù)性a＞b＞d＞c

C. 原子序數(shù)：d＞a＞c＞b D. 最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

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