精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
物質的性質是由物質的組成和結構決定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，其主要物理常數如下：
注：表中“-”表示尚未有具體數據。
回答下列問題：
(1)向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現象為____； 說明乙二酸的酸性比碳酸____（填“強”或“弱”）。
(2)向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（質量分數）的KMnO4溶液，振蕩，觀察到的現象為__________ ；說明乙二酸有_________ 性。
(3)向A試管中加入3mL乙醇，然后，邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按圖①連接好裝置，加 熱3～5min，在B試管中有油狀、香味液體產生。該現象說明發(fā)生了________ 反應（填有機反應類型）。在B試管中加入飽和Na2CO3溶液的目的是____；導管口在液面上方的目的是_____________ 。
(4)圖②是中學化學實驗常用的裝置，用此裝置可制備的氣體是 __________（填標號）。
A.O2
B.H2
C.Cl2
D.NH3
E.CH2=CH2
F.CH=CH
圖②試管口要略低于試管底部的原因是_______________ 。
(5)已知草酸分解的化學方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用圖③加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產物，是原中學化學教材中給出的實驗裝置圖，但有人認為該裝置不合理。請你根據草酸晶體的某些物理常數和實驗目的，指出圖③不合理的地方。 答：____________； 該裝置也不符合綠色化學的要求，因為______________。
(1)有無色氣體放出 ；強
(2)溶液紫紅色褪去 ；還原
(3)酯化 ；吸收未反應的醇和酸，并更好地分層 ；防止倒吸
(4)A、D ； 固體表面吸附水，加熱產生的水蒸氣在管口凝成水滴如管口向上，水滴會流下并使試管炸裂
(5)①草酸晶體的熔點低，未分解之前就已熔化并流下，不能完成分解實驗。
②該裝置只能檢驗一種分解產物(CO2)，不能檢驗是否有其他分解產物。
③在未洗氣的情況下通人石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，對實驗有干擾。該裝置沒有尾氣處理措施，會導致環(huán)境污染。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結構示意圖為
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認為哪種方法最佳
②
②
（填序號），理由是
ClO2中混有O2，不會產生對人體有害的物質
ClO2中混有O2，不會產生對人體有害的物質
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點．一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應．如圖是WI2（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應溫度為T2，且T2＞T1．則：
①該反應的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列說法中不正確的是
A
A
（填序號）．
A．該反應的平衡常數表達式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考慮H+和OH-．25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題為選做題．包括A、B兩題．選學《化學與生活》模塊的考生答A題．選學《有 機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題．每位考生只可選做1題．若兩題都作答．則以A題計分．
A．《化學與生活》
（1）現有下列五種物質：（a）食鹽  （b）食醋  （c）蘋果汁  （d）葡萄糖  （e）青霉素，請按下列要求填空（填序號）．
富含維生素C的是
c
c
；可直接進入血液補充能量的是
d
d
；應用最廣泛的抗生素之一的是
e
e
；即可作為調味劑，又可預防感冒的是
b
b
；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的
a
a
．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量．下列氣體已納入我國空氣質量報告的是
C
C
 （填字母）．
a．CO2    b．N2    c．NO2
②垃圾應分類收集．導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有
a
a
 （填字母）標志的垃圾筒內．

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是
a
a
 （填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸
b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（3）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />①生活中的陶瓷、水泥和
玻璃
玻璃
屬于傳統無機硅酸鹽材料，其中生產不需要用石灰石作原料的是
陶瓷
陶瓷
．
②在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
低
低
（填“高”或“低”）．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是
C
C
（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層      B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（4）某肉制品包裝上印有相關配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調味劑的是
食鹽
食鹽
，屬于發(fā)色劑的是
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉
，屬于防腐劑的是
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉
．
B．《有機化學基礎》（我校學生統一不選做）
（1）（3分）根據結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是
c
c
 （填字母）．

②下列有機物屬于酚類的是
a
a
 （填字母）．

③下列有機物屬于糖類的是
b
b
 （填字母）．
a．油脂    b．纖維素    c．蛋白質
（2）化合物X的結構簡式為：
①X的核磁共振氫譜圖（H核磁共振譜圖）上有
1
1
個吸收峰．
②X的一種同分異構體Y能發(fā)生銀鏡反應，請寫出Y的結構簡式：
CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-CHO
．
③X的另一種同分異構體z的結構簡式為H2C═CHCH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式：
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
．
（3）2010年上海世博會充分體現了綠色生活理念，節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內隨處可見．如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得．其結構簡式如下：
①該高分子材料是由一種單體通過
縮聚
縮聚
  反應（填反應類型）制備而成，其單體的結構簡式為
．
②若兩分子的該單體發(fā)生反應，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N．其結構簡式如下：

請用兩種方法鑒別M和N．方法一：
取兩種產物分別加入Na2CO3溶液．有氣體生成的是N，無氣體生成的是M
取兩種產物分別加入Na2CO3溶液．有氣體生成的是N，無氣體生成的是M
；方法二：
取兩種產物分別做核磁共振氫譜（1H核磁共振），譜圖上出現2組峰的是M，出現6組峰的是N
取兩種產物分別做核磁共振氫譜（1H核磁共振），譜圖上出現2組峰的是M，出現6組峰的是N
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?淄博一模）請運用化學反應原理的相關知識研究元素及其化合物的性質．
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1
又知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ?mol-1
      H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242KJ?mol-1
      H2（g）+
1
2
 O2（g）═H2O（g）△H4=-286KJ?mol-1
則甲醇的燃燒熱為
-739kJ?mol-1
-739kJ?mol-1
．
（2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后達平衡時CH3OH物質的量為2mol．該反應的速率v（H2）為
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是
d
d
．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA
大于
大于
tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數K=
1
1
．
（4）Na2SO3的水溶液呈
堿
堿
（填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
；把CaCO3濁液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據及轉化過程
可行，判斷依據是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉變；轉化過程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動，導致CaCO3溶解．
可行，判斷依據是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉變；轉化過程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動，導致CaCO3溶解．

（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1.本題包括《物質結構與性質》和《有機化學基礎》兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《物質結構與性質》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。

（2）d的氫化物的分子構型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產物的分子構型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表  ⑦  （填元素符號）；其中電負性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是  ⑨  ，試從結構角度加以解釋：  ⑩  。

（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數為，一個晶胞中i原子的數目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的3倍；G的基態(tài)原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個σ鍵，  ⑤  個π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質是  ⑥  （寫化學式），原因是  ⑦  。

《有機化學基礎》模塊試題

3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結構且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：

請回答：

（1）合成M5的單體的結構簡式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反應類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構體：      ⑤      。

（4）寫出化學反應方程式：C對苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

（6）M5纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明：        ⑨        。

4.現有A、B、C、D四種有機物，已知：它們的相對分子質量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質分子內均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z（反應方程式未注明條件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

請按要求填空：

（1）A的結構簡式是  ①  ，Z的結構簡式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應的化學方程式：          ③          。

（3）B的同分異構體有多種，其中分子中含結構的同分異構體的結構簡式分別是  ④  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由強到弱的順序為______（填序號）．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為______．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于______．
（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為______．
（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為______．
II．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質．
（1）出N2H62+在足量堿性溶液中反應的離子方程式______．
（2）NH2-的電子式為______．
（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N3-電子數相同的物質的化學式______．
（4）等電子數的微粒往往具有相似的結構，試預測N3-的構型______．
（5）據報道，美國科學家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵．則“N5”分子碎片 所帶電荷是______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案