【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol·L-1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
【答案】D
【解析】
A、加水促進(jìn)醋酸的電離;B、水解常數(shù)只受溫度影響,升高溫度水解平衡正向移動(dòng);C、根據(jù)電荷守恒分析;D、AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl(s)+Br-AgBr(s)+Cl-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
A、向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(CH3COO-)減小,由于溫度不變Ka(CH3COOH)不變,根據(jù)×c(CH3COO-)=Ka(CH3COOH)可知,的比值增大,故A錯(cuò)誤;
B、CH3COO-的水解為吸熱反應(yīng),將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,CH3COO-的水解程度增大,則水解平衡常數(shù)Kh(CH3COO-)增大,所以=的比值減小,故B錯(cuò)誤;
C、常溫下在pH=8的NaB溶液中,c(H+)=1×10-8molL-1,c(OH-)=1×10-6molL-1,根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7molL-1,故C錯(cuò)誤;
D、AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中銀離子濃度相同,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,則溶液中== 的比值不變,故D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-12.1 kJ/mol;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A. -69.4 kJ·mol-1 B. -45.2 kJ·mol-1
C. +69.4 kJ·mol-1 D. +45.2 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為
A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。
①常溫下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);
②常溫下pH均為6的HCl和NH4Cl兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L和bmol/L,則a與b的關(guān)系是_______;
A.a=b B.a=100b C.b=100a
(2)T℃,在一個(gè)體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示。
①T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;
②0~4分鐘時(shí),A的平均反應(yīng)速率為_______molL-1min-1;
③達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________;
④T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(3)將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ/mol
C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是_______。
A.+80.5kJ/mol B.+30.0kJ/mol
C.-30.0kJ/mol D.-80.5kJ/mol
(4)Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20。當(dāng)溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀,反之無(wú)沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH>________。
(5)茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向.航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。
①該電池中,海水是電解質(zhì)溶液,負(fù)極材料_______(填“鋁合金”或“Pt-Fe合金網(wǎng)”);
②該電池中負(fù)極電極反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是
A. 用裝置①給銅鍍銀,則b極為單質(zhì)銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②的總反應(yīng)式:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
C. 裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù),該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法
D. 裝置④中插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】左旋多巴是一種抗震顫麻痹藥,合成路線如下。
已知:Ⅰ.+HCl+→
Ⅱ.→+H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
(2)下列說(shuō)法不正確的是___。
A.化合物A、E在空氣中容易變質(zhì)
B.化合物D→E可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
C.化合物D不能發(fā)生氧化反應(yīng),但能發(fā)生還原反應(yīng)
D.溴水中分別加入化合物D、E都能產(chǎn)生溴水褪色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,且原理相同
(3)寫(xiě)出A→B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出至少三種滿足下列條件的同分異構(gòu)體___。
①分子中有苯環(huán);②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子;③能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)設(shè)計(jì)以苯和氨基乙酸()為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_____________________(用離子方程式表示)
(2)實(shí)驗(yàn)室溶液中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________
(3)25℃時(shí),幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),_____先沉淀(填離子符號(hào)),要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(當(dāng)Cu2+濃度降至10-5 mol·L-1時(shí)),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____(KspCu(OH)2=1×10-20)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.若X是鋅棒,將K與M連接,此方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,使鐵不易受腐蝕
B.若X是碳棒,將K與N連接,可減緩鐵的腐蝕
C.若X是碳棒,將K與M連接,碳棒的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑
D.若X是鋅棒,將K與N連接,鋅棒的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是
千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金 | 熬膽礬(CuSO4·5H2O) 鐵釜,久之亦化為銅 | 凡石灰(CaCO3), 經(jīng)火焚煉為用 | 丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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