Question

（A類）試回答下列問(wèn)題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為    ；
（2）將1molNa和lmol Mg分別投入到過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量大小關(guān)系為m_a    m_b；
（3）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸 分子式：HCl 相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g?cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為    mol/L；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水吸收    L的HCl可制得上述濃鹽酸．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算生成C的質(zhì)量，再根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量；
（2）鈉溶于鹽酸后，溶液增加的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，鎂溶于鹽酸后，溶液增加的質(zhì)量=鎂的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量；
（3）①C=；
②先設(shè)氯化氫的體積，根據(jù)氯化氫的體積計(jì)算其質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量發(fā)生公式計(jì)算氯化氫的體積；
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒得C的質(zhì)量=24gA+40g-32g=32g，M===80g/mol，故答案為：80g/mol；
（2）1mol鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣，1mol鎂和足量鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣，
氯化鈉溶液中增加的質(zhì)量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
氯化鎂溶液中增加的質(zhì)量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的質(zhì)量大小關(guān)系為m_a=m_b，
故答案為：=；
（3）①C===11.9mol/L，故答案為：11.9；
②設(shè)HCl的體積為VL，標(biāo)況下，氯氣的質(zhì)量=g，水的質(zhì)量=1000mL×1.00g?cm^-3=1000g，
其質(zhì)量分?jǐn)?shù)==36.5%，V=353，
故答案為：353．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意物質(zhì)的量濃度公式中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積，為易錯(cuò)點(diǎn)．