【題目】有下列四種微粒：①、②、③、④

（1）按原子半徑由大到小順序排列的是________________________（用序號(hào)回答，下同）

（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________

（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。

【答案】②③④① ② ④ ①②

【解析】

(1)微粒半徑大小的比較方法：先看電子層，層多半較大，和有3個(gè)電子層，和有2個(gè)電子層，和的半徑比和半徑大。層同看序數(shù)，序小半徑大，則的半徑比的半徑大，的半徑比的半徑大，綜上所述，的半徑大于的半徑大于的半徑大于的半徑，故答案為：②③④①；

(2)4種微粒的質(zhì)子數(shù)分別為：8、11、12、7，中子數(shù)分別為：16-8、23-11、24-12、14-7，即8、12、12、7，所以，質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是，故答案為：②；

(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)O有-2、-1，Na有+1，Mg有+2，N多于2種，如-3、+2、+4、+5等，即在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)數(shù)值最多，故答案為：④；

(4)四種元素中O和Na可形成X2Y2型化合物，即Na2O2，故答案為：①②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是(　　)

A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

B.CO2+C2CO

C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

D.C+2H2O(g)2H2+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 和均為一元弱酸

B. 在0≤pH≤5時(shí)，溶液滿足

C. 分別往M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)O原子的電子排布圖為_______，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____形，O原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是______________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>_____________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子中共價(jià)鍵的類型有_______種（根據(jù)成鍵的方式）；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的價(jià)層電子數(shù)___________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞中有Fe2+_____個(gè)，有S22-_____個(gè)，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____的體心。

（6）酸性H2SO4 __________H2SO3（填 “>”或 “<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法和解釋錯(cuò)誤的是

A. 冰融化時(shí)，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn)，電子不易實(shí)現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是______________；其中③的反應(yīng)類型是______________；

⑥的反應(yīng)類型是______________；

（2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________;

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________;⑤______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

請(qǐng)回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說(shuō)明SO2具有________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；

觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，

③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))_____。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 有機(jī)物A屬于芳香族化合物

B. 有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗 3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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