分析 (1)①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)均為2;
②第3周期主族元素的最高化合價(jià)由+1升高為+7;
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,則最外層電子數(shù)為6,核外電子總數(shù)為8,故Y為O元素;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3,則電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為4,故M為Si,N-、Z+、X+的半徑逐漸減小,XN常溫下為氣體,故N為氯,Z為鈉,X為氫.
③中根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中鈣原子、氧原子數(shù)目,進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量,再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算晶胞體積.
解答 解:(1)①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)均為2,隨原子序數(shù)的增大而價(jià)電子不變,只有b符合,故答案為:b;
②第3周期主族元素的最高化合價(jià)由+1升高為+7,只有c符合,故答案為:c;
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,則最外層電子數(shù)為6,核外電子總數(shù)為8,故Y為O元素;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3,則電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為4,故M為Si,N-、Z+、X+的半徑逐漸減小,XN常溫下為氣體,故N為氯,Z為鈉,X為氫.
①由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小,則A為NaOH,B為NaClO,
故答案為:NaClO;
②工業(yè)上用焦炭高溫下還原二氧化硅來(lái)制備硅,方程式為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO,
故答案為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO;
③晶胞中鈣原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,氧原子數(shù)目為1+12×$\frac{1}{4}$=4,故晶胞質(zhì)量為4×$\frac{56}{{N}_{A}}$g,則晶胞體積為:4×$\frac{56}{{N}_{A}}$g÷a g•cm-3=$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3,
故答案為:$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3.
點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及元素周期律、核外電子排布、無(wú)機(jī)物推斷、晶胞計(jì)算等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:H2S>HCl>HBr>HI | B. | 熔點(diǎn):Na2O>MgO>CaO | ||
C. | 微粒半徑:F-<Na+<Mg2+ | D. | 還原性:H2S>HCl>HF |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HCl MgCl2 NH4Cl | B. | H2O Na2O CO2 | ||
C. | CaCl2 NaOH H2S | D. | NH3 H2O CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 苯乙烯使溴水褪色;加成反應(yīng) | |
B. | 乙烯水化生成乙醇;取代反應(yīng) | |
C. | 乙醇與CuO加熱反應(yīng)生成乙醛;氧化反應(yīng) | |
D. | 無(wú)水乙醇與濃硫酸加熱到170℃制取乙烯;消去反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋁的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蝕性能好 | |
B. | 常溫下不與任何堿反應(yīng) | |
C. | 鋁元素在地殼中的含量高,儲(chǔ)量豐富 | |
D. | 工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1.6 | B. | 0.8 | C. | 0.6 | D. | 0.4 |
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