Question

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可組成兩種常溫下為固體的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答：
（1）A₂X₂的結構式______，Y₂X₂的電子式______．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是______（填化學式，下同）；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是______．
（3）W元素在周期表中的位置為______；實驗室制備W單質的化學反應方程式為______；在上述反應中每生成1molW單質，轉移的電子數(shù)目為______N_A．

Answer 1

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，應是H₂O、H₂O₂，則A為H、X為O；X和Y也可組成兩種常溫下為固體的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應均為黃色，含有Na元素，則Y為Aa；在元素周期表中，X與Z相鄰，Z與W相鄰，結合原子序數(shù)可知，Z、W處于第三周期，由位置關系可推知X、Z應同主族，故Z為S、W為Cl，
（1）A₂X₂為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，故其結構式為H-O-O-H，Y₂X₂為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，過氧根離子中氧原子之間形成1對共用電子對，且氧原子滿足8電子結構，其電子式為：，
故答案為：H-O-O-H；；
（2）X、Z兩種元素的氫化物分別為H₂O、H₂S，H₂S分子之間存在范德華力，H₂O分子之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力作用更強，故H₂O的熔沸點較高；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為：H₂SO₄，HClO₄，非金屬性Cl＞S，故HClO₄酸性較強，
故答案為：H₂O；HClO₄；
（3）W為Cl元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅦA族；實驗室通常用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中氧化產物只有氯氣，Cl元素化合價由-1價升高為0價，故在上述反應中每生成1mol氯氣，轉移的電子數(shù)目為2N_A，
故答案為：第三周期ⅦA族；MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2．