【題目】常溫下，，下列說(shuō)法正確的是

A.用的鹽酸滴定的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液中：

D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

【答案】C

【解析】

A.用的鹽酸滴定的氨水時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的氯化銨水解溶液顯酸性，應(yīng)該選用在酸性條件下變色的指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，，因?yàn)榇姿徕c水解，，因此，故B錯(cuò)誤；

C.的鹽酸與的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液中氨水過(guò)量，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，所得溶液中，故C正確；

D.的醋酸與的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，但醋酸銨水解，促進(jìn)水的電離，所得溶液中有水電離出的，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是：

A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

C．C(CN-)＞C(HCN)

D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。

（1）該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反應(yīng)一段時(shí)間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是__（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

B.升高溫度

C.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molSO3

D.增大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是（ ）

A.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)

B.燒堿屬于離子化合物，熔點(diǎn)較高，實(shí)驗(yàn)室中可選用石英坩堝熔化燒堿

C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面變化

D.用從碘水中萃取碘，有一步操作為“將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B.平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C.平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D.若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理的說(shuō)法中正確的是

①探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏低

②在試管中加入3~5mL稀鹽酸，再用膠頭滴管逐滴加入溶液，即可制得硅酸膠體

③在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

④用標(biāo)準(zhǔn)酸液、甲基橙試液、pH計(jì)、滴定管酸式和堿式、錐形瓶、蒸餾水等主要儀器和藥品即可完成某一未知濃度氨水電離程度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

A.①②B.③④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O]的主要流程如圖：

（1）“溶解”時(shí)，加快溶解速率的措施有_______________（寫一條）。

（2）“濾液”中的溶質(zhì)主要有______________（寫化學(xué)式）。

（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO。請(qǐng)寫出煅燒堿式碳酸鎂發(fā)生的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為“綠色氧化劑”，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是__________（填一種方法即可）。

（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量_________或________來(lái)比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：_______。請(qǐng)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為__________（保留兩位有效數(shù)字）。為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫出具體操作）：a._______；b._______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：

(1)該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

(2)滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH＝________。

(3)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序?yàn)?/span>___________。(填字母)

(4)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定過(guò)程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(6)d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(不考慮NH4+水解的影響)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案