【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打,濾出小蘇打后,向母液中通入氨,再冷卻、加食鹽,過濾,得到氯化銨固體.下列分析錯誤的是( 。

A.該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B.母液中通入的氨氣與HCO3反應(yīng):NH3+HCO3→CO32+NH4+

C.加食鹽是為增大溶液中Cl的濃度

D.由題可知溫度較低時,氯化銨的溶解度比氯化鈉的大

【答案】D

【解析】

A.雖然這個反應(yīng)一般不能發(fā)生,但此處我們利用的是溶解度差異,仍然可以使溶解度相對較低的以沉淀的形式析出,A項正確;

B.溶于水得到一水合氨,可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng),得到,B項正確;

C.加食鹽是為了提高溶液中的濃度,根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化銨先析出,C項正確;

D.加食鹽能得到氯化銨固體,說明氯化銨的溶解度比食鹽更低,D項錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全,下列說法正確的是( )

(設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為:2SO2+O2→2SO3

B.由反應(yīng)過程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42-

C.溶液的pHA>B>C

D.AC溶液成分相同,但濃度之比不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答:

10.1 mol·L1NaHSO3溶液的pH約為4.0,請分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。

2)實驗室配制FeCl3溶液時,需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋,這樣操作的目的是____。

3KCN溶液中存在CN+H2OHCN+OH,該反應(yīng)在 25℃時的平衡常數(shù)K=____。(已知:25℃時,Ka(HCN)=6.25×1010

4)已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×105,H2CO3Ka14.2×107Ka24.7×1011。則NH4HCO3溶液的pH____(填“>、<或=”)7。

5)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度見下表所示(H+OH未列出)

離子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl

濃度/mol·L1

a

0.05

0.10

0.50

0.58

表格中的a____0.16(填“>、<或=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛,但也會對環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。

1)神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為___。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到___ g肼。

2)常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>5.6mLNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液體積變化忽略不計),反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力___(填寫變大、變小幾乎不變)。

3)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是___(選填編號)。

a[Cl-]=[NH4+][H+]=[OH-] b[Cl-][NH4+]=[H+][OH-

c[NH4+][OH-][Cl-][H+] d[OH-][NH4+][H+][Cl-]

4)常溫下向25mLHCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量,該過程中水的電離平衡(填寫電離平衡移動情況)___。當(dāng)?shù)渭影彼?/span>25mL時,測得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為___mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是

A. R在周期表的第15

B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C. 簡單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質(zhì)能從MQ元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、、均是短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中形成的一種化合物能使品紅溶液褪色,下列說法正確的是(

A.形成的兩種常見化合物中含有的化學(xué)鍵類型全部相同

B.可用溶液除去單質(zhì)中混有的單質(zhì)

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:

D.化合物 中,陽離子半徑均大于陰離子半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語錯誤是( 。

A.純堿溶液能清洗油污:CO32+H2OHCO3+OH

B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉:Fe3++Fe→2Fe2+

C.1molNaOH1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸:2OH+CO32+3H+→HCO3+2H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:2Ba2++4OH+Al3++2SO42→2BaSO4↓+AlO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進行如下實驗.

已知:FeSO4+NO→[FeNO]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[FeNO]2+時突顯明顯棕色.

1)實驗前需檢驗裝置的氣密性,簡述操作__

2)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是__;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__;本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫出尾氣處理的化學(xué)方程式__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合氣體中,比乙烯含碳量高的是(

A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

C. 環(huán)丙烷與丙烯 D. 丙烯與丙炔

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