【題目】已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列說法正確的是（ ）

A. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

B. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

C. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

D. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

【答案】C

【解析】

A、該反應正反應是體積減小的放熱反應，升高溫度有利于平衡向逆反應移動，增大壓強有利于平衡向氣正反應移動，故A錯誤；B、該反應正反應是體積減小的放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應方向移動，故B錯誤；C、升高溫度反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故C正確；D、升高溫度正、逆反應速率都增大，該反應正反應是放熱反應，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，則消耗的 NaOH 溶 液的體積大小關系為：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說法正確的是

A. 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

B. 元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強

C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性

D. 上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程

下列說法中錯誤的是

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年11月16日，國土資源部召開新聞發(fā)布會，宣布天然氣水合物，即“可燃冰”新礦種獲得國務院批準，成為我國第173個礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦溫度升高或壓強降低，甲烷氣就會逸出，固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源。

（1）將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，可放出1 780．6 kJ的能量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是__________________。

（2）CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位：Pa)的關系如圖所示。則y點：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；壓強：p1____p2；該反應的ΔH____0。

（3）在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態(tài)x時四種氣體的物質(zhì)的量均為1 mol，若此時再充入四種氣體各1 mol，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

（4）一定條件下，CH4還可與NO2反應，改善霧霾天氣，其化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒溫恒容下，下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

a．v逆(N2)＝2v正(H2O)

b．混合氣體的密度不再變化

c．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

d．單位時間內(nèi)有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2

e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

f．CH4與CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化

（5）在恒溫恒容下，使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應，達平衡后，再往反應器中分別充入下列氣體，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號)。

A．CH4　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2

C．物質(zhì)的量之比為1∶2的CH4與NO2　 D．N2

（6）CH4還可以運用到電化學中，某課外小組用CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應式為______。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖)，A物質(zhì)的化學式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 該反應為吸熱反應。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。

(1)t1時，正、逆反應速率的大小關系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；CO的平均反應速率v(CO)＝_________；

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是______________(選填序號)

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應已達平衡的是__________________(選填序號)

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n mol CO

③ 容器中氣體壓強不隨時間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)

C. 達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示，下列有關這三種元素的說法正確的是

A. a是一種活潑的非金屬元素B. b的氣態(tài)氫化物比c的穩(wěn)定

C. c的氧化物對應的水化物是強酸D. b元素的最高化合價為＋7價

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