Question

對(duì)于反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是(  )

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7

D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫

Answer 1

C

解析試題分析：A．因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eS₂中部分S元素的化合價(jià)也降低，則硫酸銅、FeS₂都是該反應(yīng)中的氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．因FeS₂中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，生成物中部分SO₄^2-為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，10個(gè)S原子中，有3個(gè)S原子失去電子，7個(gè)S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7，故C正確；D．由電子守恒可知，1mol硫酸銅得電子數(shù)為1mol，S作還原劑時(shí)化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則1mol硫酸銅可以氧化mol的硫，故D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度較大，學(xué)生明確反應(yīng)中各元素化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，F(xiàn)eS₂中Fe、S元素的化合價(jià)是解答的難度，并注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)解答。