【題目】表示一個(gè)原子在第三個(gè)電子層上有10個(gè)電子可以寫成( )
A.3s10
B.3d10
C.3s23p63d2
D.3s23p53d3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中,反應(yīng)完畢后,得到100mL的溶液.求:
(1)產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積 .
(2)所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
(3)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 .
(4)在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)△H=a kJmol﹣1 . 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 , 測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母).
A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變
B.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 .
②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),此正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱或吸熱”).
(3)①反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v (CH3OH)=mol/(Lmin).
②反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= . 在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后,平衡將向(填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”),原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素.A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,G的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層.回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是(填元素符號(hào)),D元素的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有種不同能級(jí)的電子,基態(tài)的F3+核外電子排布式是 .
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是 .
(3)化合物AC2的電子式是 .
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是 .
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體,如圖1表示其晶胞的 (E+未畫出).該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為 .
(6)G的二價(jià)陽(yáng)離子能與乙二胺(H2N﹣CH2一CH2一NH2)形成配離子(如圖2):該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 . (填字母)
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
陰離子CAB﹣中的A原子與乙二胺(H2N﹣CH2一CH2一NH2)中C原子的雜化方式分別為和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )
A.氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為:2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應(yīng)HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0,在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦,我國(guó)探明儲(chǔ)量世界第一.下列有關(guān)推斷不正確的是( )
A.鈦的原子序數(shù)為22
B.鈦位于元素周期表第四周期
C.鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4
D.鈦屬于過(guò)渡元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n > m ,則下列關(guān)系正確的是
A. a > b > cB. a > c > bC. a = c + m - nD. a = c – n - m
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鹵族元素從上至下的變化的說(shuō)法中,正確的是
A. 原子半徑逐漸增大
B. 原子核外電子層數(shù)逐漸減少
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D. 最高價(jià)氧化物水化物酸性逐漸增強(qiáng)
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