【題目】我國(guó)研究人員發(fā)現(xiàn)茶葉中的EGCG能有效阻斷新冠病毒S蛋白與人體ACE2受體的結(jié)合。制備EGCG的中間體G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)G中官能團(tuán)的名稱是______。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

(3)F與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)芳香族化合物X與D互為同分異構(gòu)體，其中屬于硝酸酯()的X有______種，且核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(只寫(xiě)一種)。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。下列關(guān)于EGCG(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.含有兩種官能團(tuán)

B.分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1 mol EGCG與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH

(6)1,4—苯并二惡烷()是制備原發(fā)性高血壓藥物多沙唑嗪的中間體，設(shè)計(jì)以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)____________________。

【答案】醚鍵、羧基、氟原子 取代反應(yīng) KOH +CH3OH 14 或 AD

【解析】

根據(jù)A和B的分子式可知，A與發(fā)煙硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，A中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基所取代；根據(jù)B和C的分子式可知，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成D，根據(jù)兩者分子式可知，C中硝基被氨基替代；根據(jù)已知，推知D生成E的反應(yīng)機(jī)理與已知相同，D中氨基被F原子替代；E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F發(fā)生水解反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中官能團(tuán)的名稱是醚鍵、羧基、氟原子。

(2)綜上分析，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。

(3)F中含有酯基，與KOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為+KOH +CH3OH。

(4)D的分子式為C8H9NO3，芳香族化合物X與D互為同分異構(gòu)體，，若苯環(huán)上兩種取代基-ONO2和-CH2CH3，有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有兩種取代基-CH2ONO2和-CH3，有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基（兩個(gè)-CH3和- ONO2），有6種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有1種取代基-CH2CH2ONO2，只有1種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有1種取代基-CH(CH3)ONO，只有1種結(jié)構(gòu)；故X屬于硝酸酯()的結(jié)構(gòu)共14種；其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。

(5)A.分子中羥基、酯基和醚鍵三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳，故分子中含有兩個(gè)手性碳原子，B正確；

C.分子中苯環(huán)上連有羥基，屬于酚類(lèi)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；

D.1 mol EGCG中含有8mol酚羥基和1mol酯基，酚羥基和酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗9 mo NaOH，D錯(cuò)誤；

答案選AD。

(6)以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷，可由與1,2—二溴乙烷反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，需在苯酚的羥基鄰位引入一個(gè)羥基；可通過(guò)依次與發(fā)煙硝酸、氫氣和亞硝酸鈉及H3PO2反應(yīng)引入新的羥基，具體合成路線如下：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式__，基態(tài)S原子核外未成對(duì)電子數(shù)為__。

（2）ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__，SO42-的立體構(gòu)型為__，其中S的雜化軌道類(lèi)型為__。

（3）硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有__。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

（4）根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點(diǎn)和溶解性，分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點(diǎn)依次增大的原因__。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點(diǎn)/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

（5）鉀晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，距離最近的兩個(gè)鉀原子距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。

①鉀原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)是___。

②鉀晶體的密度是___。

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【題目】某溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A.只有B.Mg2+ 、Fe2+C.、Fe2+D.全部

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【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示：

制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是 。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng) 閥門(mén)A、 閥門(mén)B (填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是 ， 。

(5)已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，請(qǐng)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率 。

(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為 、 、 。(寫(xiě)化學(xué)式)

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【題目】已知：。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2，溶液中，隨通入的的變化如圖，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

A.A點(diǎn)：

B.B點(diǎn)：

C.C點(diǎn)：

D.O點(diǎn)：

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【題目】對(duì)廢銀合金觸電材料進(jìn)行分離回收既節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。

回答下列問(wèn)題：

(1)“加熱溶解”時(shí)Cu發(fā)生的離子方程式為_________。

(2)“加熱溶解”時(shí)溫度常控制在50℃左右，溫度不宜過(guò)高也不宜過(guò)低的原因?yàn)?/span>_________。

(3)“酸溶解”過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無(wú)色氣體，則“酸溶解”過(guò)程主要的化學(xué)方程式為_____________。

(4)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________。(當(dāng)溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

(5)檢驗(yàn)Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(6)用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極反應(yīng)式是___________，若想由CuCl2溶液得到無(wú)水CuCl2固體，則需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_______________。

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【題目】一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部Li＋定向遷移，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無(wú)色透明晶體，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過(guò)率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，Li＋通過(guò)離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車(chē)的玻璃變色調(diào)光

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【題目】鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點(diǎn)，是未來(lái)太陽(yáng)能電池的研究方向�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是__________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1

(2)基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________。

(3)一種有機(jī)金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2－CH＝NH2＋，該離子中氮原子的雜化類(lèi)型為___________，其對(duì)應(yīng)分子NH2－CH＝NH的熔沸點(diǎn)高于CH3CH2CH＝CH2的熔沸點(diǎn)的原因?yàn)?/span>__________。

(4)一種無(wú)機(jī)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種鈣鈦礦化學(xué)式為___________，已知Ca和O離子之間的最短距離為a pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則這種鈣鈦礦的密度是___________g·cm－3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(5)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為電解精煉銀的示意圖，電解過(guò)程中b電極有少量紅棕色氣體生成，下列說(shuō)法不正確的是

A.a電極是含雜質(zhì)的粗銀

B.溶液中NO移向a電極

C.b電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e=H2↑

D.若b電極增重10.8g，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子大于0.1mol

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