【題目】【2014 Ⅱ卷】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】本題的解題要點是首先理清反應(yīng)過程的相關(guān)反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)方程式判斷相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量變化;其次要認(rèn)真審題,審清“固體”、“增重”等關(guān)鍵詞語,逐項分析。A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2Cu+H2O,固體由CuO變?yōu)?/span>Cu,1molCuO的質(zhì)量為80g,1molCu的質(zhì)量為64g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,錯誤;B、二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,固體由Na2O2變?yōu)?/span>Na2CO3,1mol Na2O2的質(zhì)量為78g,1mol Na2CO3的質(zhì)量為106g,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,正確;C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)后固體質(zhì)量不變,錯誤;D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn + Cu(NO3)2 ==== Zn(NO3)2+ Cu,固體由Zn變?yōu)?/span>Cu,1mol Zn的質(zhì)量為65g,1molCu的質(zhì)量為64g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(2)當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_________。
(3)請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式___________________。
(4)配平下列方程式: FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O
______________________
(5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8 g氧化劑KMnO4,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2+ , 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+ . 若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說明維生素C具有( )
A.還原性
B.氧化性
C.堿性
D.酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率;
B. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強(qiáng),以提高原料的利用率;
C. 在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是( ) ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④HCl.
A.只有①②③
B.只有②③
C.只有①③④
D.全部
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子,且A是所有元素中原子半徑最小的;C、F同主族,B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。請問答以下問題:
(1)寫出C的元素符號_____,寫出F在元素周期表中的位置_______。
(2)寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱___________。
(3)寫出E、F兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)工業(yè)生產(chǎn)E的化學(xué)方程式為_____________。
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【題目】【加試題】乳酸亞鐵:{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,M=288.0g/mol}是一中新型的優(yōu)良補鐵劑,綠白色晶體,溶于水,幾乎不溶于乙醇。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成乳酸亞鐵。
已知:
①幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH(開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的由燒渣制備綠礬晶體的操作流程如下:
③由綠礬(FeSO4·7H2O)制備乳酸亞鐵涉及下列反應(yīng):
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
請回答:
(1)濾渣2的成分為__________(寫化學(xué)式)。
(2)操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠礬粗產(chǎn)品的具體操作為_______。
(3)據(jù)題干信息,欲制備較純凈的FeCO3時,某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如圖所示(夾持裝置省略)。儀器A 中存放的試劑為________,裝置C的作用為___________。
(4)在室溫下,將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進(jìn)行浸泡2次,從而得到精制產(chǎn)品。選擇用無水乙醇進(jìn)行浸泡的優(yōu)點是___________(寫出兩點)。
(5)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是___________。
經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,小組同學(xué)改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取0.576g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用0.1000mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù) | 0.1000mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液混合均勻后,測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。
下列敘述正確的是
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1
D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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