【題目】(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。
(2)氯化鋁溶液具有凈水的作用,原因是(用離子方程式表示): 。
(3)硅烷(SiH4)是一種無(wú)色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水,常溫下1g硅烷自燃放出的熱量為a kJ,其熱化學(xué)方程式為 。
(4)已知在密閉容器中將2.0molCO與10mol H2O混合加熱到800℃,達(dá)到下列平衡:
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是 。
【答案】(1)稀鹽酸;
(2)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
(3)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-32a kJ·mol-1;(4)83.3%。
【解析】
試題分析:(1)FeCl3中Fe3+發(fā)生水解,F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+,抑制水解,不增加雜質(zhì),因此加入稀鹽酸;(2)AlCl3溶液凈水,是利用Al3+水解成氫氧化鋁膠體,Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;(3)反應(yīng)方程式為SiH4+2O2=SiO2+2H2O,因此32gSiH4參加反應(yīng),放出熱量為32a/1kJ=32akJ,因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-32a kJ·mol-1 ;(4)
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)
起始: 2 10 0 0
變化: x x x x
平衡:2-x 10-x x x
K=c(H2)×c(CO2)/[c(CO)×c(H2O)]=x2/[(2-x)×(10-x)]=1,
解得x=5/3,CO的轉(zhuǎn)化率是5/(3×2)×100%=83.3%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電池在通訊,交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法中正確的是( )
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值,在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?/span>___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺, 當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A. 0.05mol B. 1mol C. 1.05mol D. 0.13mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與 Ca 和Ba同屬于同族。
(1)Sr 的原子序數(shù)是 ,堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類(lèi)似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是 。
(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
I.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過(guò)濾;
II.將濾渣溶于鹽酸,過(guò)濾;
III.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過(guò)濾;
IV.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過(guò)濾;
V.向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3。
已知:i.相同溫度時(shí)的Ksp :BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ii.生成氫氧化物沉淀的pH
已知?dú)溲趸瘉嗚F的溶度積為1×10—15則Fe2+完全沉淀的pH值為 (完全沉淀時(shí)Fe2+的濃度小于1×10—5)
①I中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②II中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 。
③加入次氯酸的有關(guān)離子方程式為 ;IV加入氨水的目的是 。
④下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是 。
a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的Na+ 、Cl- 、SO42-
b.V中反應(yīng)時(shí),升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率
c.V中反應(yīng)時(shí),加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。試回答:
(1)E元素在周期表中的位置為 ,
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)經(jīng)測(cè)定A2W2顯酸性,可看做二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反后生成氣體的體積是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g); △H = + QkJ/mol (Q>0),一定溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是 ( )
A. 反應(yīng)過(guò)程中,若將硅移出體系,能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
C. 反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)
D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是
A. 明礬可用作凈水劑 B. 甲醛可用作食品防腐劑
C. 氫氧化鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多 D. 鋁制容器可長(zhǎng)期存放酸性食物
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