【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

A. N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C. 斷開1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H

D. 單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)消耗3 molH2

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)稱為平衡狀態(tài)，N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B項(xiàng)，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

C項(xiàng)，斷開1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H，說(shuō)明H2的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D項(xiàng)，單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)消耗3 molH2說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是

A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)

C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M、X、N、Z、Y原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請(qǐng)寫出下列元素的元素名稱：X________，M________。

(2) Y在周期表中的位置______________，寫出Z的氫化物的電子式_____________

(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)Y與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序________＞________(用化學(xué)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與HA溶液體積之間的關(guān)系如圖I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與KOH溶液體積之間的關(guān)系如圖II所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. A點(diǎn)、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度相同

B. B點(diǎn)、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等

C. C點(diǎn)、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D. D點(diǎn)、W點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中分別都存在：c(K+)=c(A－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（ ）

A.熟石灰——CaOB.蘇打——Na2CO3

C.鐵紅——Fe3O4D.燒堿——Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對(duì)所得混合物敘述正確的是（　�。�

A. 能全部透過(guò)濾紙 B. 不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 一定是膠狀的 D. 可以看見材料粒子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。

(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。

(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為 。

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案