實(shí)驗(yàn)中要快速制取氫氣，最好的方法是
A．純鋅和稀硫酸反應(yīng)B．純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C．粗鋅和濃硫酸反應(yīng)D．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)
D

試題分析：制取氫氣需要用稀硫酸和鋅，由于增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，所以硫酸的濃度可以適當(dāng)增大，但是不能用濃硫酸，濃硫酸有強(qiáng)氧化性與金屬鋅不生成氫氣，故B、C錯(cuò)誤；又由于形成原電池的反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率，所以用粗鋅可以加快反應(yīng)速率，故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為          。
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是       。
A．加入C(s)B．加入H2O(g)C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g)  ΔH="-519" kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)
①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是        (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
c(Na2S2O3)/ mol·L－1
c(H2SO4)/ mol·L－1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0．1
0．1
實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)①和③探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②
308
 
 
③
 
0．2
 
（2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________                                                (提示：S元素被氧化為SO42-)。
（3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0．1 mol·L－1 Ba（NO3）2、0．1 mol·L－1 BaCl2、0．01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解。
 
步驟2：向試管A加入                                                  
                                                           
                  
                  
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中，                                                  
                                                       
                  
                  
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）制取氧化銅
①稱取2 gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。
回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較
用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
KClO3質(zhì)量
其它物質(zhì)質(zhì)量
待測(cè)數(shù)據(jù)
④
1.2 g
無(wú)其他物質(zhì)
 
⑤
1.2 g
CuO  0.5 g
 
⑥
1.2 g
MnO2  0.5 g
 
回答下列問(wèn)題：
（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)”據(jù)指_____________；
（4）本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
（5）若要讀取實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體體積，應(yīng)注意 ____________________
____________________________________________________；
⑹為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫出具體操作）：
a．_______________________________，
b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有      (填序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號(hào))
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無(wú)法判斷
II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 
①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                  ____。
②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是   （  ）
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：
 
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題，
(1)相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
(2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_______理由是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是
 
溫度
濃度
催化劑
A
25℃
2mL5％H2O2
0.1mol/LFeCl32滴
B
35℃
2mL8％H2O2
MnO2粉末
C
25℃
2mL5％H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8％H2O2
0.1mol/LCuCl22滴
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案