通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是 （   ）

A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1
B．在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等
C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3
D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2

D

解析試題分析：A．由于通以相等的電量，所以在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝1︰1。B．在兩個(gè)陽(yáng)極上都是OH-離子放電產(chǎn)生氧氣。由于通以相等的電量，所以得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等。錯(cuò)誤。硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2。因此C錯(cuò)誤；D正確。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的的化學(xué)式的確定及電解反應(yīng)、電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是  

A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極
B．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+ 2H2O+ 4e--= 4OH-
C．有H2放電的一極電極反應(yīng)為：H2+O2- -2 e- =H2O
D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+ O2= 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于原電池的敘述正確的是(　　)

A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬 
B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 
C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出 
D．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
B．電池負(fù)極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．該電池為可充電池
B．每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移0.4mol
C．正極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+2OH－＝CH3CHO+H2O
D．電子移動(dòng)方向：電極ａ→磷酸溶液 →電極ｂ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：

pH
 		2
 		4
 		6
 		6.5
 		8
 		13.5
 		14
 
腐蝕快慢
 		較快
 		慢
 		較快
 
主要產(chǎn)物
 		Fe2+
 		Fe3O4
 		Fe2O3
 		FeO2-
 
下列說(shuō)法不正確的是
A．在pH<4溶液中 ，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．存pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極
B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+
C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)變紅色
D．電解時(shí)溶液中I –向陰極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖，石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)。圖示裝置工作時(shí)，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法不正確的是

A．陽(yáng)極反應(yīng)式為C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑
B．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變
D．TiO2在陰極放電

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