【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
(1)25℃時,0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是_____________(用離子方程式表示);
(2)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________(填“相同”或是“不相同”);
(3)常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(4)室溫下,使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______(填字母)。
a.溶液中c(H+)>c(OH-) b.NH4+水解是微弱的
c.NH3·H2O是弱堿 d.由H2O電離出的c(H+)<10-7 mol/L
e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7
(5)某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是____,
A.a(chǎn)點導(dǎo)電能力比b點強
B.b點的KW值大于c點
C.與鹽酸完全反應(yīng)時,消耗鹽酸體積Va>Vc
D.a、c兩點c(H+)相等
【答案】< NH4++H2ONH3·H2O+H+ 相同 BabcD
【解析】
(1)25℃時,0.1molL-1②NH4Cl 溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,溶液的pH<7,反應(yīng)的離子方程式為:NH4++H2ONH3H2O+H+,故答案為:<;NH4++H2ONH3H2O+H+;
(2)濃度均為0.1mol/L的③Na2CO3中存在碳酸根離子的2步水解,⑥NaHCO3的溶液中存在水解和電離,兩溶液中都存在水的電離,因此離子種類相同,分別含:Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-,故答案為:相同;
(3)A.CH3COOH溶液加水稀釋,濃度減小,c(H+)減小,故A不選;B.CH3COOH溶液加水稀釋,促進醋酸的電離,氫離子的物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減小,c(H+)/c(CH3COOH)比值變大,故B選;C.稀釋過程,溶液的溫度不變,c(H+)c(OH-)=Kw,Kw不變,故C不選,故答案為:B。
(4)室溫下,使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12,即溶液顯酸性,說明NH4Cl為強酸弱堿鹽,即NH3H2O為弱堿。a、溶液的pH=5.12,即溶液顯酸性,故溶液中c(H+)>c(OH-),故a正確;b、NH3H2O為弱堿,故NH4+是弱堿陽離子,在水溶液中能水解,且水解程度很小,故b正確;c、溶液顯酸性,說明NH4Cl為強酸弱堿鹽,即NH3H2O為弱堿,故c正確;d、NH4Cl為強酸弱堿鹽,在水溶液中能水解,而鹽的水解能促進水的電離,故此溶液中由H2O電離出的c(H+)>10-7mol/L,故d錯誤;e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,會恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液,但由于NH4Cl為強酸弱堿鹽,水解顯酸性,故溶液的pH<7,故e錯誤;故選abc;
(5)根據(jù)信息可知氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH,由于氫氧化鈉是強電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過程中,促進一水合氨電離,所以pH變化快的是氫氧化鈉,變化慢的是氨水,即a為氫氧化鈉,b或c為氨水。A.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,a點的離子濃度小于b點,所以a點溶液的導(dǎo)電能力比b點溶液的導(dǎo)電能力弱,故A錯誤;B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則電離平衡常數(shù)不變,即bc電離平衡常數(shù)相等,故B錯誤;C.等pH的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,等體積時,氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉,堿的物質(zhì)的量越大消耗同濃度酸的體積越多,故C錯誤;D.根據(jù)圖像,a、c兩點的pH相等,則c(H+)相等,故D正確;故選D。
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【題目】在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是
A.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
B.向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D.電解后溶液中c(H+)=2mol/L
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【題目】一定溫度和壓強下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學(xué)式為
A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3
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【題目】下列說法正確的是( 。
A. 食鹽溶液靜置會分層,上層比下層咸
B. “冰水混合物”是一種分散系
C. 黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)
D. 電泳現(xiàn)象說明膠體帶電
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【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
請由上表數(shù)據(jù)回答:
(1)上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為:______ mol/L
(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是:______________(填化學(xué)式)
(3)用適當(dāng)?shù)恼Z言和化學(xué)用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因:_____________
(4)用離子方程式說明Na2SO3溶液pH>7的原因________________。
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【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。
其中圖乙、丙、丁三個電池的總電極反應(yīng)方程式如下:
圖乙:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag
圖丙:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+MnO(OH)
圖。PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
下列說法不正確的是( 。
A. 甲:Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣
C. 丙:鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄
D. 。菏褂靡欢螘r間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù),P為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況,問:
(1)溫度T1____________T2(填大于、等于或小于)。
(2)正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)如果A、B、C均為氣體,則m______2(填大于、等于或小于)。
(4)當(dāng)溫度和容積不變時,如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強________(填增大、減小或不變),平衡_________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
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【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:
已知:FeS2與H2SO4不反應(yīng)。相應(yīng)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。
(1)FeS2中S元素的化合價為______。
(2)硫鐵礦焙燒的主反應(yīng)是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫鐵礦焙燒速率的措施有______(寫兩點即可)。
(3)加H2SO4酸浸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)“還原”時,Fe3+可通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。反應(yīng)Ⅰ為:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為:______。
(5)得到莫爾鹽晶體的操作是:蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌。結(jié)晶、過濾時選擇的適宜溫度為60℃,解釋選擇該溫度的原因______。
(6)為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+和NH4+,實驗方法是取其少量溶液于一支試管中,______,證明含有Fe2+和NH4+。
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